Kemi

hvad oxideres og reduceres i denne ligning?

26. april 2015 af chiqqa (Slettet) - Niveau: B-niveau

Hej allesammen

Hvad er det der oxideres, samt reduceres i følgende redoxreaktion gerne med forklaring tak :-)?

1. 4KClO3(S) --> KCl(S) + 3KClO4(S)

2. 2KClO3(S) --> 2KCl(S) + 3O2(g)

Kan det godt være rigtigt at Cl oxideres og reduceres ? Jeg udregnede Cl's oxidations tal til at være 5 på venstre side i første ligning, men på højre side vil den så henholdsvis være -1 og 7. Der sker både en stigning og fald :-) eller hvordan

Brugbart svar (0)

Svar #1
27. april 2015 af mathon

1.
                      +5                  -1                 +7
                      4 KClO₃ ₍_s) → KCl _(s)   + 3 KClO₄ _(s)                      Cl oxideres

Brugbart svar (0)

Svar #2
27. april 2015 af mathon

2.
                      +5                  -1
                      2 KClO₃ ₍_s) → 2 KCl _(s)   + 3 O₂ _(g)                         Cl reduceres

Brugbart svar (0)

Svar #3
27. april 2015 af mathon

korrektion

1.
                      +5                  -1                 +7
                      4 KClO₃ ₍_s) → KCl _(s)   + 3 KClO₄ _(s)                      Cl oxideres og reduceres = dismuteres

2.
                     +5 -2             -1         0
                      2 KClO₃ ₍_s) → 2 KCl _(s)   + 3 O₂ _(g)                         Cl reduceres og O oxideres

Skriv et svar til: hvad oxideres og reduceres i denne ligning?

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.