KEMI HJÆLP!! HASTER

Det har noget at gøre med reaktionshastigheden. Kobber vil sandsynligvis næsten ikke reagere i den fortyndede syre, mens den vil reagere hurtigere i den koncentrerede syre.

Se evt.: https://www.youtube.com/watch?v=pJSQq494oV4. Det er kobbers reaktion med HNO₃. 

Fortyndet HNO₃:

                              Cu _(s)   +   2 HNO_{3 (aq)}      Cu(NO₃)_{2  (aq)}   +   H_{2 (g)}

Koncentreret HNO₃:
                                    Cu _(s)   +   4 HNO_{3 (aq)}      Cu(NO₃)_{2  (aq)}   +   2 NO₂   +   2 H₂O _(l)

og/eller

Koncentreret HNO₃:
                                    Cu _(s)   +   8 HNO_{3 (aq)}      3 Cu(NO₃)_{2  (aq)}   +   2 NO   +   4 H₂O _(l)

#3

Fortyndet HNO₃:

                              Cu _(s)   +   2 HNO_{3 (aq)}      Cu(NO₃)_{2  (aq)}   +   H_{2 (g)}

Hmm, kobber står til højre for H⁺/H₂ i spændingsrækken ...

#0   Hvad er forskellen på om Cu reagerer med fortyndet syre eller koncentreret syre?

Er du sikker på at spørgsmålet går på syrens koncentration. Kan det ikke være: Hvorfor reagerer Cu med salpetersyre og ikke eller dårligt med saltsyre og svovlsyre?

Korrektion:

I #2 og #3 ville jeg vise forskellen i fortyndet HNO₃'s virkemåde som "syre" og som "oxiderende syre",
men slap ikke heldigt fra det, som påpeget i #5. Jeg burde NATURLIGVIS have understreget, at

                              Cu _(s)   +   2 HNO_{3 (aq)}      Cu(NO₃)_{2  (aq)}   +   H_{2 (g)}     ikke finder sted i virkeligheden
og derfor beklageligvis er mere vild- end vejledende, da Cu står til højre for H i metallernes elektrokemiske spændingsrække.

Cu opløses kun i oxiderende syre, hvilket ikke er muligt i HCl _(aq).