Kemi
Redoxreaktion
Hej.
Jeg har et spørgsmål angående en redoxreaktion.
Reaktionen er følgende:
I2 + S2O32- --> I- + S4O32-
Jeg ved, at I falder 1 i OT og S stiger 0,5 i OT. Hvis jeg krydser over og ganger med 2, så får jeg, at der skal stå 2 foran S2O32- og 1 foran I-, men foran I- skal der jo stå 2, for at reaktionen er afstemt. Hvor er fejlen i min "udregning/afstemning"? Jeg kan nemlig ikke se, hvad jeg skal gøre anderledes.
Svar #1
02. maj 2015 af Heptan
Der er allerede 2 stk S på venstre side, så du behøver ikke gange med to. Der skal også være 2 på højre, men der er jo 4, så du skal gange S4O62- med ½. Det er selvfølgelig hvis vi antager at der kun er ½ I2. Vi får altså noget der ser sådan her ud:
½ I2 + S2O32- → I- + ½ S4O62-
Det er jo sådan set fint nok, men det ser pænere ud hvis vi så ganger alt med 2:
I2 + 2 S2O32- → 2 I- + S4O62-
Tak. Men hvordan skal krydsningsskemaet så se ud? Det skal jeg nemlig have med i min opgave.
Skriv et svar til: Redoxreaktion
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.