Kemi
Titering
Hej nogle der kan hjælpe med følgende:
- Hvordan defineres ækvivalens- og slutpunktet?
- Hvad karakteriserer buffertregionen og hvor stort pH område dækker denne?
- Hvad er forskellen på tilfældige og systematiske fejl?
- Hvordan hænger disse to typer af fejl sammen med præcision og rigtighed?
På forhånd tak.
Svar #1
07. maj 2015 af Heptan
- Hvordan defineres ækvivalens- og slutpunktet?
For en monohydron syre og base: Hhv. lige store stofmængder titrand og titrator ... slutpunktet ligger lidt senere end ækvivalenspunktet, da man altid overtitrerer en smule.
- Hvad karakteriserer buffertregionen og hvor stort pH område dækker denne?
Ikke betydelig ændring i pH, ca. pKs ± 2
- Hvad er forskellen på tilfældige og systematiske fejl?
- Hvordan hænger disse to typer af fejl sammen med præcision og rigtighed?
Tilfældige fejl er måleusikkerheder, som man kan se bort fra hvis man tager mange målinger, således at usikkerhederne bliver uden betydning.
Systematiske fejl gør resultatet enten større eller mindre, og kan være svære at komme uden om. Man kan nogle gange korrigere resultatet hvis man kender nok til fejlkilden.
Skriv et svar til: Titering
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.