ph i opløsninger

Spørgsmålenes syre og baser er alle stærke,
hvorfor
                          når  

                     når  

men hvor indgår H₃O⁺?

Undersøg hvor mange mol H⁺ og hvor mange mol OH^-, der tilsættes, for at se hvilken ion, der er i overskud. Alle de nævnte syrer og baser er stærke; bemærk at Ba(OH)₂ er divalent. Hvis den ion, der er i overskud, har en koncentration større end 10^-5 M kan man se bort fra vands ionprodukt.

a) Antal mol H⁺: 25 mL · 0,10 mol/L = 25·10^-3 L · 0,10 mol/L = 2,50 · 10^-3 mol.
    Antal mol OH^-: 2 · (17 mL · 0,07 mol/L) = 2 · (17 · 10^-3 · 0,07 mol/L) = 2,38 · 10^-3 mol.
    Overskud: H⁺: (2,50 - 2,38) · 10^-3 mol = 1,20 · 10^-4 mol.
    Samlet volumen: 25 mL + 17 mL = 42 · 10^-3 L
    H⁺-koncentration: (1,20 · 10^-4 mol)/(42 · 10^-3 L) = 2,86 · 10^-3 mol/L
    pH = -log(2,86 · 10^-3) = 2,54.

så jeg skal finde pH af ionen som i overskud?

og vil dette blot gælde for en stærk syre og stærk base?

I a) er syre i overskud. Hvis base er i overskud, skal du finde [H⁺] ud fra [OH^-] og vands ionprodukt.

Hvis svag syre og svag base blandes, vil den ene ikke være i stand til at neutralisere den anden. Det bliver et mere indviklet regnestykke.

Så jeg bruger formlen: pH = -log(H⁺)?  

#7 Så jeg bruger formlen: pH = -log(H⁺)?  

Ja, men du skal lige finde [H⁺] først.