Kemi
Entalpi
Hej
Jeg har beregnet standardentalpien og får -353,06, men jeg ved ikke helt, hvordan jeg skal beregne hvor meget varme som frigøres, når reaktionen forløber fuldstændig.
Har I en ide?
Svar #1
23. maj 2015 af GalVidenskabsmand (Slettet)
De -353,06 er entalpitilvæksten ved reaktion med 1 mol Mg. Du skal derfor gange dette med antallet af mol i 10,0 g Mg.
Svar #2
23. maj 2015 af Searchmath
På den måde :D Jeg skal så bare gange med 0.411.
Forstår du, hvordan man er kommet frem til Efoton = 3,00977·10-16 J i linket her :)?
https://www.studieportalen.dk/Forums/Thread.aspx?id=1259470#1605677
Skriv et svar til: Entalpi
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.