syre-base

a)

Sulfitionen har molekylformlen SO₃^2-.

b)

Den er en base, som derfor kan optage en hydron fra en syre ved nedenstående reaktion (i en vandig opløsning);

     SO₃^2- _(aq)  +  H₃O⁺ _(aq)  -->  HSO₃^- _(aq)  +  H₂O _(l) 

c)

Ifølge denne side har sulfitionen følgende basestyrkekonstant;

     K_b = 1.6 · 10^-7 M     <=>     pK_b = -log(1.6 · 10^-7) ≈ 6.80

Du ser altså, at sulfitionen er en svag base, da    4 < pK_b < 10. Derfor kan du beregne pOH (ved 25 °C) ved formlen;

     pOH = 1/2 · (pK_b - log(c_b)) = 1/2 · (6.80 - log(0.25)) ≈ 3.70

Ved 25 °C kan du så omregne pOH til pH ved;

     pH = 14 - pOH = 14 - 3.70 = 10.3

:)