Definition på idealgas

En ideel gas består af identiske partikler uden volume (uendelige små partikler), som ikke påvirker hinanden med nogen som helst kraft og udfører kun elastiske sammenstød - hertil vil de opfylde idealgasligningen. 

Hvis en ideel gas ikke har noget volumen, hvordan harmonerer dette så med faktoren V i idealgasligningen?

Læs om igen. 

Jeg er taknemmelig for svaret, men jeg forstår det tilsyneladende ikke.

#3+4: I taler forbi hinanden. Den volumen, som #1 henviser til er partiklernes. Altså hvor meget fylder én partikel. I den idelle beskrivelse fylder hver partikel ingenting. De udgør såkaldte punktpartikler.

Den volumen, der snakkes om i #2 omhandler gassens volumen. Altså hvor meget gassen som helhed fylder. 

Der er tale om to forskellige rumfang, hvor idealgasligningen beskæftiger sig med sidstnævnte.

Ja, jeg mener den samlede gasmængdes volumen, som idealgasligningen repræsenterer. Hvad menes der præcist med punktpartikler, og hvordan kan man vide om en gas er ideel eller ej, hvis man blot kender gassens kemiske betegnelse?

#5 : Det var sådan set også det, som jeg hentød til. 

#6 : Der menes, at partikler i sig selv ikke fylder noget. Man kan ikke umiddelbart vide, om en gas virker ideel ved almindelige forhold, men enhver gas virker omtrentlig ideel ved høj temperatur eller lavt tryk.  

Det volumen, der indgår i idealgasligningen, er volumenet af det tomme rum mellem partiklerne.

I to dimensioner har man en god analogi: Der er en plads på 30m * 50m i en by. Adrealet er 1500m² uanset, om der er mennesker på pladsen eller ej. Dette areal svarer til formlens V. Når der er menesker på pladsen, vil arealet være delt i to dele. Den ene del er det samlede areal, som personerne dækker. Den anden del er det tomme rum mellem personerne. I "idealgassen" af personer er arealet, som den enkelte person dækker 0, så det ideelle består i, at personerne ikke fylder noget. Trykket fremkommer ved at personerne skubber til hinanden og til husmurene (vi forudsætter, at personerne går langs rette linier, så længe, de ikke rammer noget).

Tak for svarene!

#1 En ideel gas består af identiske partikler uden volume (uendelige små partikler), som ikke påvirker hinanden med nogen som helst kraft og udfører kun elastiske sammenstød - hertil vil de opfylde idealgasligningen. 

Ideale gasser har ringe interaktion ved sammenstød af molekylerne. Dvs. at ved lave tryk, hvor der er stor afstand mellem molekylerne, vil der for alle gasser være lav interaktion mellem molekylerne. Det samme gælder ved høje temperaturer hvor molekylerne bevæger sig hurtigt og der dermed er lille eller rettere kortvarig interaktion i det enkelte sammenstød. Dvs. idealgas-ligningen er opfyldt for de fleste gasser ved lavt tryk og høj temperatur.