Kemi

Natriumhydrogencarbonat

25. august 2015 af serenabb (Slettet) - Niveau: A-niveau

Hej alle. Jeg har denne opgave som simpelthen driller mig, så vil høre om der er nogle der kan være behjælpelige. Jeg synes virkelig jeg har kigget meget på det, men jeg forstår simpelthen ikke hvad jeg skal hverken i spørgsmål b, c eller d. Håber i kan hjælpe :)

Et glas i kemikaliedepotet er forsynet med en etiket, hvorpå der står Natriumhydrogencarbonat. I forbindelse med et eksperiment bliver man klar over, at glassets indhold er en blanding af natriumhydrogencarbonat og natriumcarbonat. For at finde frem til blandingsforholdet mellem de to stoffer laver man følgende undersøgelse:

Der afvejes 4,80 g af glassets indhold og denne portion opvarmes herefter i en porcelænsdigel til ca. 300 grader i ca. 10 minutter. Under disse omstændigheder omdannnes alt natriumhydrogencarbonat til natriumcarbonat under afvigelsen af carbondioxid.

a) Skriv en reaktionsskema for rekationen.
2NAHCO₃ --> Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

b) Beregn massen af diglens indhold efter opvarmning under antagelse af, at det oprindelige stof var en natriumhydrogencarbonat.

c) Efter opvarmningen vejer stoffet i diglen 3,85 g.

d) Beregn indholdet af natriumcarbonat i den oprindelige stofblanding, og angiv resultatet i masse %

Brugbart svar (0)

Svar #1
26. august 2015 af mathon

          2 NaHCO_{3 (s)}    --> Na₂CO₃ _(s) + CO₂ _(g) +    H₂O _{(g)

ækvivalente mængder}         2·84,00 g                106,00 g
                                      4,80 g                       x
forholdsberegning:
                                           $\frac{x}{106{,}00\; g}=\frac{4{,}80}{2\cdot (84{,}00 g)}$

$x=\frac{4{,}80}{2\cdot (84{,}00 g)}\cdot (106{,}00\; g)=3{,}03\; g$

Af de 4,80 g blanding er (3,85 - 3,03) g Na₂CO₃ uomdannet = 0,82 g Na₂CO₃.
kortere:
Af de 4,80 g blanding er 0,82 g Na₂CO₃.

               Na₂CO₃i pct.
                                         $p=\frac{0{,}82}{0{,}048}\%=17{,}1\%$

Svar #2
26. august 2015 af serenabb (Slettet)

Men skal det ikke være en ligning med 2 ubekendte hvor 2 NaHCO₃ er x og Na₂CO₃ er y? :)

Brugbart svar (0)

Svar #3
26. august 2015 af mathon

korrektion:
g NaHCO₃bliver til $x\cdot\tfrac{3{,}03}{4{,}80} =x\cdot 0{,}63125$ g Na₂CO₃

4,80-x g Na₂CO₃forbliver uomdannet

Den samlede mængde Na₂CO₃ bliver
derfor
$x\cdot 0{,}63125+(4{,}80-x)=3{,}85\; \; \; \; \; \; \; 0<x<4{,}80$

                                $x=2{,}58\; g$ NaHCO₃
    Na₂CO₃i pct.
                             $\frac{(4{,}80-2{,}58)}{0{,}048}\%=46{,}3\%$

Brugbart svar (0)

Svar #4
26. august 2015 af Soeffi

#0

a) Skemaet kan skrives:

2 NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

Før (antal mol) x y 0 0

Efter (antal mol) 0 y + x/2 x/2 x/2

Molmasse af NaHCO₃ = 84,0 g/mol.

Molmasse af Na₂CO₃ = 106 g/mol

b) Det antages at y = 0. Man skal finde massen af Na₂CO₃ efter reaktionen under den antagelse.

Denne masse er: (106 g/mol)·(x/2).

Her findes x af: x·84,0 g/mol = 4,80 g ⇒ x = 0,0571 mol. Dette giver:

Masse af Na₂CO₃ = (106 g/mol)·(0,0571mol/2) = 3,03 g.

c) - intet spørgsmål.

d) Det antages at y≠0. Man skal finde forholdet: [(masse af Na₂CO₃ før reaktion)·100%]/4,80 g =

[y·(106 g/mol)·100%]/4,80 g.

Til at bestemme y har man masseligevægtene:

1) x·84 g/mol + y·106 g/mol = 4,80 g

2) (y + x/2)·106 g/mol = 3,85 g

Disse giver: x = 0.0307 og y = 0.0210 og man får:

Masse-% = [y·(106 g/mol)·100%]/4,80 g = [0.0210·(106 g/mol)·100%]/4,80 g = 46,4%.

-------------

Det kan også beregnes ud fra tallene 4,80 g, 3,03 g og 3,85 g ved hjælp af en forholdstals-betragtning.

Hvis stoffet som udgangspunkt er rent NaHCO₃ får man 3,03 g Na₂CO₃. Hvis stoffet var rent Na₂CO₃

ville man få 4,80 g Na₂CO₃. Hvis andelen af Na₂CO₃ er z og man får 3,85 g Na₂CO₃som produkt,

kan z findes af den lineære sammenhæng: (1 - z) · 3,03 g + z · 4,80 g = 3,85 g ⇒ z = 0,464.

Skriv et svar til: Natriumhydrogencarbonat

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.