Titrering af dicarboxylsyre med HCl

Der skal vist lidt god vilje til at aflæse to ækvivalenspunkter. Jeg ved ikke hvad I er blevet bedt om, men jeg ville nok aflæse volumen ved ækvivalenspunktet og beregne stofmængden af syren og dermed den molare masse. Overvej også om det i virkeligheden er to ækvivalenspunkter, dvs. om man skal dividere stofmængden med 2.

Okay, så du vil mene at der kun er et ækvivalenspunkt, for det har jeg overvejet meget nøje, men jeg synes bare der burde være to når det er en dicarboxylsyre. Jeg er ikke helt med på det med at dividerer stofmængden med to? Og hvordan med pK_a?

Hvad står der du skal gøre i din øvelsesvejledning?

Det kan jo være at ækvivalenspunkterne ligger så tæt på hinanden at der bare er ét ækvivalenspunkt (som svarer til to), dvs. man skal dividere stofmængden man beregner med to, fordi der bliver brugt dobbelt så meget HCl under titreringen i forhold til en monovalent syre.

Der står at ækvivalenspunktet for den først titreret gruppe er vanskelig at se hvis de to pKa-værdier ligger tætte - eller at der ikke er et ækvivalens punkt da den første ikke er færdig titreret. 

Der står at vi skal aflæse pKa-værdierne og evt. tage en middelværdi for de to. Herefter skal vi finde molarmassen.

Meget andet end det står der ikke.

pK_a-værdien kan ikke findes ved at aflæse pH direkte halvvejs til ækvivalenspunktet. I har jo lavet en back titration, så I titrerer også på overskud af NaOH. I har brugt 15,00 mL 0,200 M NaOH, hvilket svarer til 30,00 mL 0,100 M NaOH. I har brugt ca. 22 mL HCl, dvs. hvis man tager hensyn til at overskuddet af NaOH er blevet titreret, så får man

30 mL - 22 mL = 8 mL

som er det volumen HCl der er blevet brugt til at titrere syren. Vi sagde at ækvivalenspunktet (hvis vi siger der kun er ét) var ca. 22 mL, så vi siger 22 mL - 8 mL = 14 mL.

Nu kan vi aflæse: titreringen starter fra 14 mL og ækvivalenspunktet er i 22 mL. Halvvejen er (22 mL + 14 mL)/2 = 18 mL. Middelværdien for pK_b kan aflæses som pH ved 18 mL. Det er mellem 11 og 12 (du kan sikkert aflæse mere præcist).

Husk at pK_a = 14 - pK_b

Tusinde tak, jeg tror ikke jeg havde nok styr på hvordan man regnede når der var tilbage titrering, men det har jeg nu. 

Men nu hvor jeg skal finde den molare masse, skal jeg så her bruge volumen fra HCl efter jeg har trukket overskudet fra NaOH, altså de 8 mL?

Ja. Og måske skal du også dividere med to. Prøv begge dele og se hvad der passer bedst.

Jeg får en molarmasse på 126 g/mol, hvilket lyder meget rigtig, så tak for hjælpen :-)

Jeg har dog problemer med at opskrive reaktionsligningerne.

Først har vi at NaOH reagerer med dicarboxylsyren:

COOH-R-COOH + OH^- → COO^--R-COO^- + OH^- (Der er overskud af OH^-)

H⁺ + OH^- → H₂O 

Titrering med HCl:

COO^--R-COO^- + H⁺ → COOH-R-COOH

Er det her nogenlunde rigtig forstået?