Syre base

Hej allesammen. Er der en som vil være søde og hjælpe med opgave b og d?

I opgave b har jeg fået af vide at pKs = 4,82 og at jeg så skulle beregne pKb. Og det er vel bare 14 - pKs = pKb ( som giver 9,18 ) men det er jo bare pKb og ikke pH så jeg ved ikke hvad jeg ellers kan gøre?

Og opgave d har jeg beregnet således:

pOH=0,5*(pK_b-(logc_b ))= 0,5*(9,18-(log2,3*?10?^(-4) ))= 6,4

Så bruger vi følgende formel til at finde pH.
pOH+pH=14 ↔pH=14-pOH=14-6,4=7,6
Så pH i ækvivalenspunktet ved 25C = 7,6.

Er det rigtigt? Og i må også meget gerne hjælpe i forhold til titrering.

b)  Beregn pH i den vandige opløsning af butansyre ved 25 oC.

25,0 mL af butansyreopløsningen titreres med en 0,300 M kaliumhydroxidop- løsning, hvorved følgende reaktion forløber

CH3CH2CH2COOH(aq) + OH–(aq) → CH3CH2CH2COO–(aq) + H2O(l)

c) Beregn, hvor stort et volumen af KOH-opløsningen, der skal tilsæt- tes for at na° ækvivalenspunktet.
Foresla° en indikator, der kan anvendes ved titreringen.

d) Beregn pH i ækvivalenspunktet ved 25 oC.

Tak på forhånd.