Stofmængdekoncentration

Når der er 4 'vand' (hedder egentlig krystalvand), betyder det, at der er fire vandmolekyler, der sidder i hver enhed af iongitret for magnesiumsulfat saltet. Det betyder i kontekst til denne opgave, at du skal medregne vandmolekylerne i molarmassen, når du skal finde den.

I første opgave bruger du    m = M * n    (Hvor du finder M i det periodiske system).

I anden og tredje opgave bruger du    c = n / V.

Kan du huske hvordan man beregner molarmasser? :)

Okay. Er ikke sikker på jeg er helt med på hvordan man regner de 4 vandmolekyler? Men har styr på hvordan man beregner molarmassen, bare ikke lige hvordan man lægger de 4 vandmolekyler til. 

M(MgSO4) = 24,305 g/mol + 32,066 g/mol + 4·16 g/mol

= 120,371 g/mol

M(H2O) = 2·1,008 g/mol + 16 g/mol

= 18,016 

Hvor skal de 4 vand lægges til? :)

Det ser rigtigt ud. Du skal tænke på, at for hvert mol magnesiumsulfat, så vil du have 4 mol vand.

For at finde den samlede molarmasse, skal du altså lægge 4 * M(H₂O) til M(MgSO₄). På den måde inkluderer du det skrevne krystalvand, som altså skal være en del af stoffet! Hvis der var andre mængder krystalvand eller intet, ville det i og for sig være et andet stof :)

Okay, så langt så godt. Hvordan udregner jeg n, når jeg kun kender molarmassen? :)

Jeg har valgt at bruge formlen m = n · M for at finde ud af hvor meget der skal afvejes. Så er opgave 1 vel løst? :)

Tusind tak. Opgaven har jeg løst :)