Beregning af hastighedsudtrykket

1.

Anvend ét af de fire forsøgs værdier for koncentrationerne og initialhastigheden, og indsæt dem i hastighedsudtrykket. Herefter kan du isolere k. Herunder eksempel med eksperiment 4 (Men du kan bruge alle eksperimenter);

     k = v₀ / ([O₂] * [NO]²) = (0.125 * 10^-6 M/s) / (0.01 M * (0.0025 M)²) = 2 M^-2s^-1

2.

Nu kender du hastighedskonstanten, og kan således beregne initialhastigheden uden problemer ved alle koncentrationer af ilt og nitrogenoxid. Du bliver bedt om at undersøge hvad der sker, når koncentrationen af ilt fordobles. Derfor lader vi nu nitrogenoxids koncentration være 0.01 M, mens vi sætter ilts koncentration til 0.02 M (Altså dobbelt så meget som i eksperiment 1). Nu beregnes initialhastigheden;

     v₀ = 2 M^-2s^-1 * 0.02 M * (0.01 M)² = 4 * 10^-6 M/s

Du kan nu se, at når vi har fordoblet koncentrationen af ilt, så er vi gået fra en initialhastighed på 2.0 * 10^-6 M/s til 4 * 10^-6 M/s. Det følger altså, at en fordobling af ilts koncentration fører til en fordobling af initialhastigheden, hvilket også passer med, at reaktionen er af 1. orden mht. ilt (Hvilket du kan se af hastighedsudtrykket).

3.

Samme fremgangsmåde som i 2., men nu fordobler du bare koncentrationen af nitrogenoxid;

     v₀ = 2 M^-2s^-1 * 0.01 M * (0.02 M)² = 8.0 * 10^-6 M/s

Du går altså fra en initialhastighed på 2.0 * 10^-6 M/s til 8 * 10^-6 M/s, når koncentrationen af nitrogenoxid fordobles i eksperiment 1. Der er altså sket en firedobling af initialhastigheden, hvilket også passer med, at reaktionen er af 2. orden mht. nitrogenoxid.

:)

Mange tak for hjælpen! :D