Kemi
Spørgsmål til opgave
Hej :) Jeg har spørgsmål til følgende opgave :)
En redox-titrering tænkes at forløbe i sur opløsning, hvorunder:
Fe som det forekommer i FeSO4 oxideres til Fe(III)
Cr som det forekommer i K2Cr2 O7 reduceres til Cr(III)
(Hvor mange mL 0,1 M K2Cr2O7 skal der tilsættes en sur opløsning af 1,52 g FeSO_4 for at realisere fuldstænding oxidation af Fe i FeSO_4?)
Jeg har skrevet opgaven op og får:
Fe2++Cr2O72- -> Fe3++Cr3+
Jeg mener, at OT går 1 op for Fe og 3 ned for Cr, men hvis jeg regner videre, passer det ikke med facitlisten. Det er som om OT skal gå 6 ned for Cr for at få det til at passe. Håber nogen vil hjælpe.
Svar #1
07. februar 2016 af andersenxD (Slettet)
Reaktionsligningen bliver:
14 H+ + 6 Fe2+ + Cr2O72- -> 6 Fe3+ + 2 Cr3+ + 7 H2O
Svar #2
07. februar 2016 af mathon
op ned antal
Fe 1 3 6
Cr 3 1 2 da der ønskes et lige antal Cr-atomer.
6 Fe2+ + Cr2O72- + 14 H+ --> 6 Fe3+ + 2 Cr3+ + 7 H2O
Svar #3
07. februar 2016 af Sinimini (Slettet)
Hmm...jeg forstår det stadig ikke...Hvad mener du med antal? Antal molekyler?
Svar #5
07. februar 2016 af Sinimini (Slettet)
Jamen det er jo molarmassen, du har fundet? Hvad har det med "antal" at gøre?
Skriv et svar til: Spørgsmål til opgave
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.