hmm

Du skal bruge Daltons lov og idealgasligningen. Og så skal du ignorere overflødige data!

Daltons lov siger, at det samlede tryk er lig summen af partialtrykkene.

Idealgasligningen: PV = nRT.

Ingen anelse om hvordan man gøre. Har ikke brugt Daltons lov før, men idealgasligningen har jeg brugt. Kan du måske hjælpe en smule mere?

I 1) er derto underopgaver. I hver af dem finder du det totale tryk. Da du ved, hvor stor en procentdel, der er N₂, finder du nemt (!!!) partialtrykket af N₂.

Eksempel: Hvis totaltrykket er 100 kPa og der er 30% Ar, så er partialtrykket 30%af 100kPa = 30 kPa.

Der står ikke noget om totaltrykket. Skal jeg slå den atmosfærisk tryk op for Jorgen og så regne ud fra det? 

Der står, hvad trykket er på Titan. Det er totaltrykket på Titan. Du skal så ved hjælp af procenterne finde partialtrykket for N₂. Der står også, hvilken temperatur, der er.

Der står den atmosfæriske tryk omkring en halvanden gange større end Jordens overfladen. Så jeg starter vel med at gange 1.5 med Jordens overflade og derefter ligger det til Jordens overflade for at finde hvor stor det atmosfæriske tryk er for på Titan. Derefter kan jeg finde procenterne for partialtrykket for N₂? 

Du har procenterne. Du skal finde partialtrykket.

Vær lidt præcis med din beskrivelse. Det er ikke jordens overflade, du skal bruge, men trykket med jordens overflade. Bemærk "tryk" er intetkøn: "et tryk og trykket".

På Jorden

Total trykket på Jorden er 101.325kPa, dvs. hvis der er 80% N₂ og 20% O₂, så har vi, at: 

80% N₂ af 101.325 kPa = 81.06 kPa 

20% O₂ af 101.325 = 20.26 kPa

På Titans: 

Total tryk = 101.325 x 1.5 = 151.99 kPa 

95% N₂ af 151.99 kPa = 144.4 kPa

5% CH₄ af 151.99 kPa = 7.6 kPa

Er det korrekt? 

Skal jeg så regne "n" ud for hver og brug idealgasligningen på hver?

#8: Ja det er korrekt.

#9: Kun for de tilfælde, der er spurgt om, men ellers Ja.

Men jeg bliver lidt i tvivl. Har jeg svaret helt på spg.a) eller er der mere til opgaven?

i b) går det vel ud på at finde antal mol af et nitrogen, korrekt?