luft

Ja tilnærmelsesvis.

hvorfor endelig? jeg kan ikke finde et svar i bogen, den snakker bare om tryk og alt muligt andet.

Fordi nitrogen og oxygen, som atm. luft næsten kun består af, tilnærmelsesvis er ideale gasser.

Der er ingen gasser, der under alle forhold følger idealgasligningen. Når trykket bliver stort nok og temmperaturen lav nok, vil molekylerne komme så tæt på hinanden, at de ofte støder sammen og desuden tiltrækker hinanden lidt, når de passerer hinanden. Desuden fylder molekylerne lidt, s¨det rumfang, der er til rådighed for bevægelser er lidt mindre end beholderrumfanget.

Hvis temperaturen er høj nok og trykket lavt nok, bliver disse effekter så små, at man ikke behøver at regne med dem. Dette sker også for atmosfærisk luft ved atmosfæretryk og stuetemperatur (og også en del højere tryk og lavere temperatur).