Syrer og baser

26. maj 2016 af FysikOgKemiB - Niveau: B-niveau

Nogen der kan hjælpe mig med at vise hvorledes pH kan beregnes i vandige opløsninger af såvel syrer som baser?

Brugbart svar (0)

Svar #1
27. maj 2016 af mathon

Formlerne afhænger af syre/basestyrken.

Styrkeopdelingen er
                            stærk
                              middelstærk
                                svag

Brugbart svar (0)

Svar #2
27. maj 2016 af mathon

stærk syre
$pH=-\log(c_s)$
stærk base
$pH=14+\log(c_b)$

middelstærk syre
$pH=-\log\left(\frac{-K_s+\sqrt{{K_s}^2+4k_s\cdot c_s}}{2}\right)$

middelstærk base

$pH=14+\log\left(\frac{-K_b+\sqrt{{K_b}^2+4k_b\cdot c_b}}{2}\right)$

svag syre
$pH=\frac{1}{2}\cdot \left ( pK_s-\log\left ( c_s \right ) \right )$

svag base
$pH=7+\frac{1}{2}\cdot \left ( pK_s+\log\left ( c_b \right ) \right )$

Brugbart svar (0)

Svar #3
27. maj 2016 af mathon

styrkeopdeling
stærk syre $pK_s<-1{,74}$
stærk base $pK_b<-1{,74}$

middelstærk syre $-1{,}74<pK_s<4$
middelstærk base $-1{,}74<pK_b<4$

svag syre pK_s>4
svag base pK_b>4

Svar #4
28. maj 2016 af FysikOgKemiB

Tak.
Men ligesom man kan vise pH for en stærk syre i vandig opløsning med reaktionen HCl + H2O

Ved du så hvilken reaktion man skal bruge med en base og vandig opløsning for at finde pH?

Brugbart svar (0)

Svar #5
28. maj 2016 af mathon

Ligesom man kan påvise en lav pH-værdi for en stærk syre i vandig opløsning med reaktionen
HCl + H₂O

kan man
påvise en høj pH-værdi for en stærk base i vandig opløsning med reaktionen
NaOH + H₂O.

Svar #6
28. maj 2016 af FysikOgKemiB

Tak for hjælpen :)

Skriv et svar til: Syrer og baser

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.