Side 2 - pH - Kemi - Studieportalen.dk

Brugbart svar (0)

Svar #21
13. september 2016 af mathon

I 5) kender vi ikke de resulterende koncentrationer uden først at skulle beregne tilbageværende antal mol.

Svar #22
15. september 2016 af Phoenix4

Når ok tak =D

Brugbart svar (0)

Svar #23
10. februar 2017 af mieeeeeee (Slettet)

#8
3)
fra 1)
1 dråbe $HCl\, _{\textit{(aq)}}$ indeholder $\left (5{,}0\cdot 10^{-5} \; L \right )\cdot \left ( 10^{-1}\; \tfrac{mol}{L} \right )=5{,}0\cdot 10^{-6}\; mol \; H_3O^+=5{,}0\cdot 10^{-3}\; mmol$
efter tilsætning:
$pH=7{,}20+\log\left ( \frac{(3{,}8-5{,}0\cdot 10^{-3})\; mM}{(6{,}2+5{,}0\cdot 10^{-3})\; mM} \right )=6{,}986=6{,}99 (2\; dec.)$

Du finder ud af, at 1 dråbe er 5*10^_5 L; men hvorfor ganger du det med 10^-1 mol/L?

Brugbart svar (0)

Svar #24
10. februar 2017 af mieeeeeee (Slettet)

Kan nogen svare mig hurtigt? :)

Brugbart svar (0)

Svar #25
10. februar 2017 af mathon

#24

$0{,}1\; M\; HCl=10^{-1}\; M\; HCl$

Brugbart svar (0)

Svar #26
10. februar 2017 af mieeeeeee (Slettet)

Tak for hurtigt svar :) Du får et resultatet, der er 5.0*10^-6 mol, men pludselig har du et resultat for H₃0^+.Hvordan kommer du dertil? Undskyld jeg spørger så meget, men der er lidt tid siden jeg har haft kemi.

Brugbart svar (0)

Svar #27
10. februar 2017 af mathon

#26
HCl er en stærk syre og er derfor 100% protolyseret

              $HCl\, _{\textit{(g)}}\; +\; H_2O\, _{\textit{(l)}}\; \longrightarrow \; Cl^-\, _{\textit{(aq)}}\; +\; H_3O^+\, _{\textit{(aq)}}$

             $n\! \left (HCl\, _{\textit{(aq)}} \right )=0$
             $n\! \left (H_3O^+\, _{\textit{(aq)}} \right )=n(HCl\, _{\textit{(g)}})$

Brugbart svar (0)

Svar #28
11. februar 2017 af leilaa12 (Slettet)

#27
#26
         HCl er en stærk syre og er derfor 100% protolyseret

              $HCl\, _{\textit{(g)}}\; +\; H_2O\, _{\textit{(l)}}\; \longrightarrow \; Cl^-\, _{\textit{(aq)}}\; +\; H_3O^+\, _{\textit{(aq)}}$

             $n\! \left (HCl\, _{\textit{(aq)}} \right )=0$
             $n\! \left (H_3O^+\, _{\textit{(aq)}} \right )=n(HCl\, _{\textit{(g)}})$

Ok, tak Mathon, du er virkelig en hjælp :)
Har kun et spørgsmål mere - når du så udregner pH skriver du : pH = 7.21+log(3.8 - (5.0*10^-3)/(6.2+(5.0*10^-3))
Hvorfor skriver du + og - inde i parenteserne? Hvorfor er det ikke gange?

Brugbart svar (0)

Svar #29
11. februar 2017 af mathon

#28

Bjarne giver x kr til Christian.

Bjarne får x kr mindre men ikke x gange mindre.
Christian får x kr mere men ikke x gange mere.

Brugbart svar (0)

Svar #30
11. februar 2017 af leilaa12 (Slettet)

#9
4)
forholdet $\frac{\left [ B \right ]}{\left [ S \right ]}$ ændres ikke hvorfor

$pH=pK_s+\log\left ( \frac{\left [ B \right ]}{\left [ S \right ]} \right )$ ikke ændres.

hvorfor ændres forholdet ikke? er det ikke noget med, at hvis man fortynder en stærk base eller syre 10 gange, falder pH med 1? Men jeg ved, at H₂PO₄^- er en meget svag syre.. hvad er så gældende? Intet sker?

Brugbart svar (0)

Svar #31
11. februar 2017 af leilaa12 (Slettet)

kan nogen svare mig? :)

Brugbart svar (0)

Svar #32
12. februar 2017 af madslægen (Slettet)

#31
kan nogen svare mig? :)

Godt spørgsmål, er også selv i tvivl. Nogen der vil give en hjælpende hånd?

Brugbart svar (0)

Svar #33
12. februar 2017 af mathon

Nu er citatet revet ud af sin sammenhæng fra #4,
hvor fortyndingen er fælles for $\left [ B \right ]$ og $\left [ S \right ]$
så
$\frac{ \left [ B \right ]_{f\! ort}}{ \left [ S \right ]_{f\! ort}}=\frac{k\cdot \left [ B \right ]}{k\cdot \left [ S \right ]}=\frac{ \left [ B \right ]}{ \left [ S \right ]}$

Brugbart svar (0)

Svar #34
12. februar 2017 af mathon

Hvis forholdet
$\frac{\left [ B \right ]}{\left [ S \right ]}=\frac{n_B}{n_S}$ da volumenet er fælles.

For en fortyndet, monohydron, svag syre:

$S\; +\; H_2O\; \rightleftharpoons \; B\; +\; H_3O^+$
ligevægtskonc. c_s(1-α) c_s·α c_s·α 0 < α < 1

$pH=pK_s+\log\left ( \frac{n_B}{n_S} \right )=pK_s+\log\left ( \frac{\alpha }{1-\alpha } \right )$

Brugbart svar (0)

Svar #35
12. februar 2017 af mathon

Hvis pufferen har en rimelig kapacitet ændres $\log\left ( \frac{ n_B }{n_S } \right )$ ikke meget selv ved tilsætning af et mindre volumen
stærk syre eller stærk base,
hvilket ligger i:
$\log\left ( k\cdot \frac{n_B}{n_S} \right )=\log\left ( \frac{n_B}{n_S} \right )+\log(k)$

blot
$k\in\left [ 0{.}89\; ;\; 1{.}12 \right ]$ da $\log\left ( \left \{ \left. 0{.}89\; ;\; 1{.}12 \right \} \right. \right )=\left \{ -0{.}05\; ,\; 0{.}05 \right \}$ .

Måles pH kun med 1 dec. mærkes pH-ændringen næsten ikke selv om $\frac{n_B}{n_S}$ ændres $\mp 10\%.$

Brugbart svar (0)

Svar #36
13. februar 2017 af VIOR (Slettet)

I opg. 5 bliver koncentrationerne af H_2PO^-_4 og HPO_4^2^- ganget med 100 mL. Hvorfor det?

Kemi

Side 2 - pH

Skriv et svar til: pH