Kemi

pH for syre og baser

19. oktober 2016 af HFNU (Slettet) - Niveau: B-niveau

Jeg kunne virkelig godt bruge noget hjælp til den her opgave:

1) Beregn pH i 0,0100 M eddikesyre.

pH eddikkesyre=0,5 * (4,75 –log(0,0100)) = 3,38

b) Beregn derefter [H3O+], [CH3COO-] og [CH3COOH]. Det er den her opgave jeg har brug for hjælp til at forstå....jeg forstår de simpelthen ikke. Håber virkelig på der er nogle der kan hjælpe mig .

?Har også kigget på en tidligere tråd omkring opgaven, https://www.studieportalen.dk/forums/Thread.aspx?id=1394324

men er stadig ikke med på hvad der sker...og hvorfor. Er der en som kan hjælpe mig til at forstå det , ved måske at forklare det enkeltvis og på en lidt mere simpel måde

CH3COOH + H2O ↔ CH3COO- + H3O+

[H3O+] = 10-pH

[H3O+] = 10-3,38

ü [H3O+] = 0,000417 M

Forholdet mellem CH3COO- og H3O er 1:1, derfor gælder:

[H3O+] =[CH3COO-]

[CH3COO-] = 0,000417 M

[CH3COOH] =c[CH3COOH] -[CH3COO-]

[CH3COOH] = 0,0100 M– 0,000417 M = 0,00958 M

Brugbart svar (0)

Svar #1
19. oktober 2016 af mathon

er defineret
      $pH=-\log\left ( \left [ H_3O^+ \right ]/M \right )$
   hvoraf
      $-pH=\log\left ( \left [ H_3O^+ \right ]/M \right )$

$10^{-pH}= \left [ H_3O^+ \right ]/M$

$\left [ H_3O^+ \right ]=10^{-pH}\; M$

Svar #2
19. oktober 2016 af HFNU (Slettet)

Mange mange tak Mathon, formlen du skriver virker til at være let at bruge , problemet er nok at jeg ikke ved hvilke tal jeg skal bruge til at regne f.eks. H₃O^?+.

Kan du forklarer mig det også??

Brugbart svar (0)

Svar #3
19. oktober 2016 af mathon

Du har pH=3{,}38 fra 1)

$\left [ H_3O^+ \right ]=10^{-pH}\; M$

$\left [ H_3O^+ \right ]=10^{-3{,}38}\; M$

Brugbart svar (0)

Svar #4
19. oktober 2016 af mathon

Når $\alpha$ er dissocieringsgraden
har man:

$CH_3COOH\, _{\textit{(aq)}}\; +\; H_2O\, _{\textit{(l)}}\; \rightleftharpoons \; CH_3COO^-\, _{\textit{(aq)}}\; +\; H_3O^+\, _{\textit{(aq)}}$
ligevægtskoncentrationer: $c_s-\alpha c_s$ $\alpha c_s$ $\alpha c_s$

   her bemærker du,
   at
                                                      $\left [ CH_3COOH \right ]=c_s-\left [ H_3O^+ \right ]$

Svar #5
19. oktober 2016 af HFNU (Slettet)

CH_?3COOH = c_?s - H₃?O⁺

Så resultaterne fra den tidligere opgave skal jeg trække oxonium?? Jeg tror slet ikke jeg er med

Svar #6
19. oktober 2016 af HFNU (Slettet)

Mange 1000 tak for hjælpen. Det var virkelig virkelig pænt af dig

Skriv et svar til: pH for syre og baser

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.