Omregning af molalitet til molaritet

hvor m_s er massen af solventet, b er molaliteten og ρ er densiteten. Man skal altså gange molaliteten med densiteten af opløsningsmidlet.

Så hvis densiteten er 1,62 g/cm³ og molaliteten er 1,00 mol kg^-1, så skal jeg bare sige:

1,00 mol/kg = 0,001 mol/g 

molalitet*densitet = 0,001 mol/g * 1,62 g/cm³ =0,00162 mol/cm³

1620 mol/cm³=162000 mol/L

Er det rigtigt for det virker godt nok stort? 

Ah jeg har fundet min fejl x). 

har åbenbart omskrevet 1620 mol/cm³ til mol/L istedet for 0,00162. 

Nu får jeg det 1,62 mol/L.  Det er lidt mere realistisk.

Tak for hjælpen Heptan!