Kemi

Nogle som kan hjælpe med opg b :)


 

a) x · x = 1,0 · 19^-9. Omregningen til mg/L kan du finde ved at gange med molarmassen af CuBr og efterfølgende bare omregne fra g/L til mg/L. 

b)  Du får jo koncentrationen af Br^-, da den er 0,10 M, hvis vi går ud fra, at der ikke befinder sig ret meget andet Br^- i opløsningen. Du får:

[Cu+] · [Br^-] = K_sp(CuBr) ⇔ [Cu⁺] · [0,1] = 1,0 · 10^-9

Herefter kan du selv omregne til den ønskede enhed. 

Men har Na⁺ ingen inflydelse?

Hvorfor er ligevægtskonstanten ikke skrevet op som:

men som:

En anden ting jeg er i tvivl om er følgende:

[Cu⁺] · [Br^-] = Ksp(CuBr) ⇔ [Cu⁺] · [0,1] = 1,0 · 10^-9

Jeg går ud fra at man skal isolere , men er det ikke opløseligheden af  man skal finde og ikke af? Jeg forstår nemlig ikke hvor man kan se bort fra 

I øvrigt tusinde tak fordi du gerne vil hjælpe.

CuBr er jo et fast stof.

[Cu⁺] vil være lig med [CuBr]. 

Du ser bort fra Br^- fra den ekstra tilsatte Br^-, og regner det som om, der bare er de 0,1 M. 

Det er noget tid siden jeg har beregnet ligende opgaver, men det er sådan, jeg ville løse dem. 

#2 -  Skaljeglavedinelektier

Vil du forklare mig, hvorfor du finder [Cu⁺] og ikke [CuBr] i forhold til opgave B? det vil være en meget stor hjælp.

Fordi [Cu⁺] vil være lig med [CuBr]. 

#7 -  Skaljeglavedinelektier
Tak for svaret, men hvorfor det? Hvad sker der stå med Br^-?

Så vidt jeg forstår opgaven:

Du har jo Br^- fra to "kilder". Fra CuBr og NaBr. Vi går ud fra at tilsætningen af CuBr ikke ændrer på, at koncentrationen af Br^- i opløsningen er 0,1 M. Cu kommer kun fra CuBr. 

Tak fordi du vil hjælpe, men forstår stadig ikke helt, hvordan [Cu⁺] kan være lig med [CuBr]

Af
               

ser du, at for hvert molekyle, der går i opløsning, dannes én ion.

Undskyld jeg ikke lige har fået svaret - det skyldes arbejde. 

Jeg er ked af, at det ikke har fremgået tydeligt nok i #9 og #7, men mathons svar burde være klart nok.