Hjælp til en kemi opgave

Hej

Nogle der kan hjælpe mig med denne opgave?? Det haster lidt

Thioacetamid (1 M) hydrolyseres i sur opløsning:

                            H+

CH3C=S + H2O ------> CH3C=O + H2S

       NH2                            NH2

Ved en lav hydrogenionkoncentration ([H+] ≈ 10^-3 M) dannes først et kompleks mellem thioacetamid og metalionen, ved opvarmning fraspaltes acetamid under udfældning af sulfider.

I en mættet hydrogensulfidopløsning er [H2S]≈ 0,1 M ved 20º C. Beregn det maksimale opløselighedsprodukt, Ksp, der tillader fuldstændig fældning af et MeS ([Me2+] i den mættede opløsning ≤ 10-4 M), når [H+]= 0,5. Sammenlign den fundne værdi med Ksp for FeS, CoS, NiS, CdS, CuS og HgS. Hvilke fældes ikke ved denne surhedsgrad?