Fysik
atomer
Hej har denne opgave, som jeg har lidt problemer med.
Figuren viser en del af energiniveaudiagrammel for lithium. Det viser sig, at energiniveauerne altid - på nær i hydrogen - opdeles i typer, således at der kun kan ske overgange mellem energiniveauer af forskellige typer. På figuren er energiniveauerne opdelt i typerne S, P og D. Der kan altså fx ske overgang mellem S- of P-niveauer, men ikke mellem to S-niveauer.
a. Beregn bølgelængderne af de 3 absorptionslinier, som kan fremkomme ved excitation fra grundtilstanden til de viste niveauer. Indtegn overgange i energiniveaudiagrammet.
b. Beregn de bølgelængder i emissionsspektret, der svarer til overgang mellem de viste energiniveauer. Indtegn overgangene i energiniveaudiagrammet.
Svar #1
04. januar 2017 af peter lind
Du skal bruge at energien af en foton er E=h*f = h*c/λ. energien er energiforskellen mellem niveauerne, h er Plancks konstant, f frekvencen, c lyshastigheden og λ er bølgelængden
Skriv et svar til: atomer
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.