Kemi
Hastighed for reaktioner - kemi
I teksten nævnes disse to reaktioner:
H2(g) + Br2(g) --><-- 2 HBr(g)
v=k*[H2]•[Br2]1/2
2NO(g) + O2(g) --><-- 2NO2(g)
v=k*[NO]2*[O2]
Afgør for hver reaktion:
a) Hvilken reaktant vil bidrage mest til at øge hastigheden, når man øger dens koncentration?
Svar #2
02. februar 2017 af trekdoor (Slettet)
Det er vigtigt at påpege, hvorfor: hvis eksponenten ved en reaktionshastigheden er større end en anden, så ville det bidrage mere.
Det kan man forklare ved molekulære størrelser (ikke altid):
H2 er et meget let gas, det bevæger sig hurtigere og kan så rammer mere Br2, derfor bidrager det mere.
NO er den reaktionspartner det bliver omdannet, derfor er det vigtiger for hele reaktion.
Men alt dette er kun antagelser, det skal vurderes im molekulærdynamiske simulation.
T.
Skriv et svar til: Hastighed for reaktioner - kemi
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.