Kemi
Empirisk formel
Hej Hjælp mig venligst
Opgaven lyder : Et ukendt stof indeholder C, H og O. 4.00 gram forbrændes fuldstændigt i overskud af O2. og der dannes 5.669 g CO2(g) og 3.480 g H2O(g)
a) bestem den empiriske formel..
Hvordan er det jeg gør jeg er faret vild!!!
for CO2 er m: 5.669 g & M: 44.0 g/mol & n: 0.129 mol
for H2O er m: 3.480 g & M: 18.0 g/mol & n: 0.193 mol
i CO2 er der (12.011/44.0) *100% =27.30% carbon
i H2O er der (2*1.008) / ((2*1.008)+15.999)*100% = 11.19% Hydrogen
så i 5.669 g CO2 er der 0.12885 mol carbon
og i H2O er der 0.3863 mol hydrogen
Men hvordan finder jeg den empiriske formel?? :( kan ikke finde ud af det.. HLÆP!!
Svar #1
18. februar 2017 af janhaa
Raskt:
n(C)= 0,129 mol
n(H) = 0,192*2 mol = 0,386 mol
m(C) = 1,548 g
m(H) = 0,386 g
m(O) = (4 - 1,548 - 0,386) g= 2,066 g
n(O)= 0,129 mol
dvs:
C : H : O = 1:3:1
CH3O
er det korrekt?
Svar #2
18. februar 2017 af Flade (Slettet)
tak Jeg ved ikke om det er rigtigt.. syntes det er ret svært. men prøver med dit resultat
Svar #3
18. februar 2017 af Flade (Slettet)
der er også en svær del B som jeg ikke kan finde ud af alt hjælp her er meget velkommen. Den der vedhæftet i en fil
Svar #4
18. februar 2017 af Flade (Slettet)
#0Hej Hjælp mig venligst
Opgaven lyder : Et ukendt stof indeholder C, H og O. 4.00 gram forbrændes fuldstændigt i overskud af O2. og der dannes 5.669 g CO2(g) og 3.480 g H2O(g)
a) bestem den empiriske formel..
Hvordan er det jeg gør jeg er faret vild!!!
for CO2 er m: 5.669 g & M: 44.0 g/mol & n: 0.129 mol
for H2O er m: 3.480 g & M: 18.0 g/mol & n: 0.193 mol
i CO2 er der (12.011/44.0) *100% =27.30% carbon
i H2O er der (2*1.008) / ((2*1.008)+15.999)*100% = 11.19% Hydrogen
så i 5.669 g CO2 er der 0.12885 mol carbon
og i H2O er der 0.3863 mol hydrogen
Men hvordan finder jeg den empiriske formel?? :( kan ikke finde ud af det.. HLÆP!!
Der er også en B del jeg gerne vil have hjælp med den er vedhæftet i en fil
Svar #5
18. februar 2017 af janhaa
a)
OK, Freezing-point depression
b)
[base] = 0,282 M
pOH = 0,5(pKb - lg(0,282)) = 1,95
pH = 12,1
Svar #6
18. februar 2017 af Flade (Slettet)
#5a)
OK, Freezing-point depression
b)
[base] = 0,282 M
pOH = 0,5(pKb - lg(0,282)) = 1,95
pH = 12,1
tak for det janhaa du er en ener!!
Svar #7
19. februar 2017 af Flade (Slettet)
a)
OK, Freezing-point depression
b)
[base] = 0,282 M
pOH = 0,5(pKb - lg(0,282)) = 1,95
pH = 12,1
Hov hvor var det at basen kom fra ? Hvor stammer de 0,282 M fra?
Skriv et svar til: Empirisk formel
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.