Kemi

Redoxreaktioner - HJÆLP

20. februar 2017 af 12345hey - Niveau: B-niveau

Hej folkens :)

Jeg har et stort problem med at forklare hvorfor følgende reaktioner er redoxreaktioner. Er der nogle der vil være søde og give mig en forklaring på hvordan man kan se at reaktionerne er redoxreaktioner?

1. 3CH_CH_2OH(aq) + 2Cr_2O_7(2-) (aq) + 16H+ (aq) --> 3CH3COOH(aq) + 4Cr^3+ (aq) + 11H_2O (l)

2. Cr_2O_7^2- (aq) + 14H+ (aq) --> 2Cr^3 + (aq) + 3I_2( aq) +7H_2O(l)

3. I_2(aq)+2S_2O_3(2-) (aq) --> 2I^- (aq) +S_4O_6(2-) (aq)

Brugbart svar (0)

Svar #1
20. februar 2017 af Heptan

Der er tale om en redoxreaktion, hvis der sker en ændring i oxidationstrin. Du kan altså afgøre om en reaktion er en redoxreaktion ved at bestemme oxidationstrin for reaktanter og produkter, og se om et eller flere af dem ændrer sig.

Fx for reaktion 1, der har chromatomerne i den sammensatte ion dichromat, Cr₂O₇^2-, oxidationstrinnet +VI, men på højre side har chrom(III)ionen Cr³⁺ oxidationstrinnet +III, så chrom er altså reduceret med tre oxidationstrin. Med en reduktion følger altid en oxidation (derfor det kaldes reduktion-oxidation = redox), så hvis man også kan finde et atom der oxideres er det en redoxreaktion - carbon oxideres i dette tilfælde.

Brugbart svar (0)

Svar #2
21. februar 2017 af mathon

$CH_3\overset{\mathbf{\color{Red} -1}}{C}H_2OH\; +\; \overset{\mathbf{\color{Blue} +6}}{Cr}_2{O_7}^{2-}\; \rightarrow \; CH_3\overset{\mathbf{\color{Red} +3}}{C}OOH\;+\;\overset{\mathbf{\color{Blue} +3}}{Cr}{^{3+}}$

$\mathbf{\color{Red} oxidation}$

$\mathbf{\color{Blue} reduktion}$

Svar #3
21. februar 2017 af 12345hey

Kan i muligvis give eksempler på alle tre reaktioner, så jeg får et indblik i hvordan man kan se det på reaktionerne? :D

Brugbart svar (0)

Svar #4
21. februar 2017 af mathon

$\overset{\mathbf{\color{Blue} +6}}{Cr}_2{O_7}^{2-}\, _{\textit{(aq)}}\; +\; \overset{\mathbf{\color{Red} -1}}{I}{^-}\, _{\textit{(aq)}}\; \rightarrow \; \overset{\mathbf{\color{Blue}+3}}{Cr}{^{3+}\, _{\textit{(aq)}}}\; +\; \overset{\mathbf{\color{Red} 0}}{I}_2\, _{\textit{(s)}}$

Brugbart svar (0)

Svar #5
21. februar 2017 af mathon

$\overset{\mathbf{\color{Blue} 0}}{I_2}\, _{\textit{(aq)}}\; +\; \overset{\mathbf{\color{Red} +2}}{S}\! _2{O_3}^{2-}\, _{\textit{(aq)}}\; \rightarrow \; \overset{\mathbf{\color{Blue} -1}}{I}{^-}\, _{\textit{(aq)}}\; +\; \overset{\mathbf{\color{Red}\! \! \! +2{,}5}}{S}\!\! _4O_6{^{2-}\, _{\textit{(aq)}}}\;$

Svar #6
21. februar 2017 af 12345hey

Tusind tak skal du have :)

Svar #7
21. februar 2017 af 12345hey

Men er nummer 2 den samme, som reaktionen jeg har skrevet op over? :)

Brugbart svar (0)

Svar #8
21. februar 2017 af Heptan

Nej, du har vist glemt at skrive iodid på venstre side. #4 er korrekt, men ikke afstemt.

Svar #9
21. februar 2017 af 12345hey

Nå ja!! Den ser rigtig sådan ud:

2. Cr_2O_7^2- (aq) + 6I^- + 14H+ (aq) --> 2Cr^3 + (aq) + 3I_2( aq) +7H_2O(l)

Men hvad oxideres og reduceres her?

Brugbart svar (0)

Svar #10
22. februar 2017 af mathon

oxideres og reduceres.

Svar #11
22. februar 2017 af 12345hey

Jeg forstår det rigtig godt nu!! Tak :D

Skriv et svar til: Redoxreaktioner - HJÆLP

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.