Kemi

Kemi reaktionshastighed

26. februar 2017 af Mikkeldkdk - Niveau: B-niveau

Der beregnes [BrO₃-] til de aktuelle tidspunkter. Hertil skal anvendes startkoncentrationen af BrO₃- og det afstemte reaktionsskema, der jo oplyser om ”forbruget” af BrO₃- i forhold til dannet Br₂.

BrO₃- + Br- → Br₃ + H₂O

10,20,30,40,50,70,90,120,150

Startkoncentration af BrO₃- 0,168 mol/L

Hvor beregnes disse? Mvh

Brugbart svar (0)

Svar #1
26. februar 2017 af mathon

$Br{O_3}^-\, _{\textit{(aq)}}\; +\; 5\, Br^-\, _{\textit{(aq)}}\;+\; 6\, H^+\, _{\textit{(aq)}}\; \rightarrow \; 3\, Br_2\, _{\textit{(l)}}\; +\; 3\, H_2O\, _{\textit{(l)}}$

Svar #2
26. februar 2017 af Mikkeldkdk

Hvordan skal det forstås?

Brugbart svar (0)

Svar #3
26. februar 2017 af mathon

#2
…afstemt redoxreaktion.

Svar #4
26. februar 2017 af Mikkeldkdk

Hvordan beregner jeg dem til de forskellige tidspunkter?

Brugbart svar (0)

Svar #5
26. februar 2017 af Heptan

Der mangler vist noget af opgaven. Brug dit integrerede hastighedsudtryk til at beregne [BrO₃^-].

Svar #6
26. februar 2017 af Mikkeldkdk

Hvad mener du med intergreret hastighedsudtryk? - Jeg mener da at hele opgaven er der.

Brugbart svar (0)

Svar #7
26. februar 2017 af Heptan

Man kan ikke forudse hastighedsudtrykket ud fra et reaktionsskema, så du må finde ud af om det er en 0., 1. eller 2. ordensreaktion. Der findes et hastighedsudtryk til hver type reaktion.

Svar #8
26. februar 2017 af Mikkeldkdk

absorbans

Vedhæftet fil:Skærmbillede 2017-02-26 kl. 20.13.19.png

Svar #9
26. februar 2017 af Mikkeldkdk

0 orden

Brugbart svar (0)

Svar #10
27. februar 2017 af Heptan

Nulte ordens reaktion: Integreret hastighedsudtryk.

[A]=-kt+[A]_0

hvor k er hastighedskonstanten, t er tiden og [A]₀ er startkoncentrationen

Skriv et svar til: Kemi reaktionshastighed

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.