Kemi

Temperatur for spontan reaktion

19. april 2017 af 321bj (Slettet) - Niveau: A-niveau

Hej alle sammen. Jeg håber nogen kan forklare, hvordan jeg skal bære mig ad med medenstående opgave. Har beregnet Gibbs energi og enthalpi ved 25 ^oC, men har fået af vide at reaktionen i praksis forløber ved en anden temperatur, hvor ligevægtskonstanten er K = 5,69*108 bar¹⁴.

Jeg skal bestemme temperaturen hvorved reaktionen vil forløbe spontant men kan ikke få det til at passe. Har prøvet at isolere temperaturen i den logaritmiske udgave af gibbs energi: ΔG_standard = R*T*lnK men får en negativ temperatur, der er langt lavere end det absolutte nulpunkt...

hvordan skal jeg løse denne opgave.

opgaven er vedhæftet

Brugbart svar (0)

Svar #1
20. april 2017 af janhaa

$\Delta G= RT*\ln(K) \\ 737,8*10^3=8,314*T*\ln(5,69*10^8) \\ T = 4402\,K$

Skriv et svar til: Temperatur for spontan reaktion

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.