Kemi

ph beregning

18. juni kl. 15:09 af messk - Niveau: B-niveau

Hej folkens håber nogle kan hjælpe mig med følgende spørgsmål 

Vis hvordan du kan beregne pH i udvalgte opløsninger, f.eks. 0.1 M HCl (aq) og 0.1 M CH3COOH (aq)

Hvordan gør man egenlig det nogen der kan hjælpe. Er lidt lost her


Brugbart svar (0)

Svar #1
19. juni kl. 13:18 af trekdoor

Generelt:

pH=-\log_{10}[{H}^{+}]

og i tilfælde af stærke syrer (som HCl er) kan du bare antage at c(H^{+})=c(HCl).

Eddikesyre er en svæg syre og så skal man bruge dissozationskonstanten Ka til det:

K_{a}=\frac{c(CH_{3}COO^{-}) c(H^{+})}{c(CH_{3}COOH)}

Her er

c(CH_{3}COO^{-})= c(H^{+})

så kan du løse ligningen til at finde c(H+) og dermed pH (se første ligning).

Den eneste du skal så finde er Ka eller pKa af eddikesyre, se f. eks. wikipedia,

https://da.wikipedia.org/wiki/Eddikesyre

T.


Skriv et svar til: ph beregning

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.