Kemi

Hvad er fejlen ?

10. juli 2017 af Mila97 (Slettet) - Niveau: C-niveau

Hej

Opgaven står som et vedhæftet fil. Jeg har løst opgaven, men kan ikke forstå, hvorfor jeg bliver ved med at få det forkerte svar, er der en søde sjæl der kan kigge den igennem og se om der er noget glat i min beregning ?

Det rigtig resultat = 63 mL

På forhånd tak

Vedhæftet fil: Skærmbillede 2017-07-10 kl. 21.50.23.png

Brugbart svar (1)

Svar #1
10. juli 2017 af umolich

Først siger du ganske rigtig at du må skulle beregne molmængden, da den let kan findes for både produktet og den mængde der skal afmåles.

For produktet (350 ml 2,0 w/w% KOH) ved vi at 2,0 w/w% af de 350 ml (omregnet til gram) er KOH. Dvs to procent af

$350 mL * 1,0155 \frac{g}{mL}=355,425 g$

$355,425 g*0.022=7,81935\approx 7,8g$

Det vil sige at du skal ende ud med 7,8g KOH i din opløsning - dette skal altså tilsættes som 2,0 M opløsning. For at finde ud af hvor meget 7,8 g er som 2,0 M opløsning, skal du omregne til mol, via molarmassen:

$n=\frac{m}{M}=\frac{7,8g}{56,11g/mol}=0,139 mol$

Og hvis du vil have 0,139 mol fra en 2,0 M opløsning, kan du finde volumenet således:

$V=\frac{n}{c}=\frac{0,139 mol}{2,0 M}=0,0695L\approx 69,5ml$

Jeg kan ikke komme nærmere det resultat du har givet, ud fra de givne tal.

Brugbart svar (1)

Svar #2
11. juli 2017 af mathon

KOH-behov:

$\small m(KOH)=\left ( 350\; mL \right )\cdot \left (1{,}0155\; \tfrac{g}{mL} \right )\cdot 0{,}02=7{,}1085\; g$

$\small n(KOH)=\frac{7{,}1085\; g}{56{,}11\; \tfrac{g}{mol}}=0{,}1267\; mol$

Nødvendigt antal mL 2,0 M KOH stamopløsning:

$\small V\cdot \left(2{,}0\; \tfrac{mol}{L}\right)=0{,}1267\; mol$

$\small \small V=\frac{0{,}1267\; mol}{2{,}0\; \tfrac{mol}{L}}=0{,}0633\; L=\mathbf{\color{Red} 63\; mL}$

Brugbart svar (0)

Svar #3
11. juli 2017 af umolich

Ah, jeg brugte 2,2 procent, min fejl

Brugbart svar (0)

Svar #4
11. juli 2017 af mathon

#0
i din opskrivningsform:

$\small n^1_{ KOH}=n^2_{ KOH}$

$\small \frac{V_1\cdot \rho _1\cdot p_1\cdot 10^{-2}}{M}=V_2\cdot c_2$

$\small V_2=\frac{V_1\cdot \rho _1\cdot p_1\cdot 10^{-2}}{M\cdot c_2}$

$\small \small V_2=\frac{\left (350\; mL \right )\cdot\left ( 1{,}0155\; \frac{g}{mL} \right )\cdot2{,}0\cdot 10^{-2}}{\left (56{,}105\; \tfrac{g}{mol} \right )\cdot \left ( 2{,}0\cdot 10^{-3}\; \tfrac{mol}{mL} \right )}$

Brugbart svar (0)

Svar #5
11. juli 2017 af mathon

Skriv et svar til: Hvad er fejlen ?

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.