Hjælp til forståelse af redoxreaktion.

Du skal forestille sig at redoxreaktioner er en fuldstændig elektronoverførsel, selvom den egentligt kun er delvist. Men ja - det skal forstås som at Mn stjæler Fe's elektroner. Fordi Mn har en højere elektronegativitet, vil den trække elektronerne over mod den.

Fe^2+ avgir ett e- => Fe^3+

MnO4^- tar opp 5 e- => Mn^2+

dvs tot 5 e- , se link under

http://www2.fiu.edu/~landrumj/balancing

Aha tak for hurtigt svar! Kan det så passe at jern(III)ionerne sidder i et kompleks med vand?

#3

Aha tak for hurtigt svar! Kan det så passe at jern(III)ionerne sidder i et kompleks med vand?

ja

#3

Aha tak for hurtigt svar! Kan det så passe at jern(III)ionerne sidder i et kompleks med vand?

it's a weak acid, Ka << 1

Fidusen med redoxreaktioner er jo at lave ionbindinger dvs. komplet overførsel, selvom langt de fleste er kovalente. Så e^- afgives faktisk ikke helt, de trækker bare mere over mod det stof der mest elektronegativt. Men fordi vi ikke gider de delvise positive og negative ladninger, tænker man det som ionbindinger og en hel overførsel af elektroner. Dermed har man fundet på redoxreaktioner for at forsimple det, og slippe for de delvise ladninger elektronerne ville få.

Thank you Janhaa, 

I've tried to draw the situation, however, how is it possible for oxygen to have 4 bonds? I've attaced a photo. We know it has two with hydrogen, but how can it also have two spare for the bond with iron?  

https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/91/M%28H2O%296_cation.png/190px-M%28H2O%296_cation.png

Each Oxygene atom have one bond (2 e-) to Hydrogen, one bond (2e-) to Fe and 2 spare e-. 

Thus total 6 valenc e-. (Oxygene have 8 p + and 8 e-). Thats correct.

The hexaaquairon(III) ion is octahedral.

the geometry in the link below

http://www.chemthes.com/entity_datapage.php?id=3981