Fysik
Smeltning af isterninger
Hej.
1 kg is skal opvarmes fra -20 til 120 (celcius grader) Isterningen er nu i smelte tilstand.
Vi ved at vanddamp har en varmefylde på 1.84 kJ/(kg*C)
Vand har en smeltevarme på 334 J/K
Kan det passe at vi skal bruge formlen
Q=(mc)*"delta"t
Synes jeg får nogle mærkelige værdier
Svar #1
19. september 2017 af mathon
opdel energimæssigt i fem:
opvarmning af is til smeltepunktet
smeltming af is
opvarmning af smeltevand til kogepunktet
fordampning af kogende vand
opvarmning af vanddamp fra kogepunkt til 120 °C
Svar #2
19. september 2017 af supra123 (Slettet)
Bliver det så Q=M*c-damp* delta t
Altså (1.00kg*1.84kJ//kg*C)*(-20)-120 eller er jeg helt gal på den
Svar #3
22. september 2017 af Meteora1 (Slettet)
#2
Hej supra123. Du skulle have taget udgangspunkt i svar # 1
Så du har brug for følgende værdier:
cis 2.2 kJ/kg/ºC
csmeltevarme 334 kJ/kg
cvand 4.2 kJ/kg/ºC
cfordampningsvarme 2257kJ/kg
cvanddamp 1.84kJ/kg/ºC
Energi der skal til for at omdanne 1 kg is med temperaturen -20ºC til vanddamp med temperaturen 120ºC
E= ((m × cis×Δt) + (m×csmeltevarme) +( m×cvand×Δt) + (m×cfordampningsvarme) + (m×cvanddamp×Δt)) kJ
E= (1×2.2×(0-(-20))+ 1×334+(1× 4.20 × (100-0) ) + 1×2257 + (1×1.84×(120-100)) kJ
E= 44+334+420+2257+36.8 kJ
E= 3091.8 kJ
Skriv et svar til: Smeltning af isterninger
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.