Kemi

Hvilken formel

22. september 2017 af Cooljoan (Slettet) - Niveau: B-niveau

Trin 1: NH3 (g) + O2 (g) ? NO (g) + H2O (g) Afstem reaktionsskemaet og beregn hvor meget NO der dannes af 1 ton ammoniak. Derefter omdannes NO til nitrogendioxid ved endnu en forbrænding. Opskriv reaktionsskemaet og beregn hvor meget nitrogendioxid der kan fremstilles af den mængde NO der blev fremstillet i Trin 1 ?

4NH3 (g) + 5O2 (g) ? 4NO (g) +6 H2O (g)

Hvordan kommer jeg så frem til hvor meget NO2 der kan dannes af 1 ton ammoniak

Brugbart svar (0)

Svar #1
22. september 2017 af Heptan

En forbrænding er en redoxreaktion med ilt, O₂.

NO + O₂ → NO₂ (ikke afstemt)

Benyt mængdeberegninger til at svare på spørgsmålene. Brug formlen n = m/M hvor n er stofmængde, m er masse og M er molarmasse.

Brugbart svar (0)

Svar #2
23. september 2017 af mathon

$\small \small 4\, NH_3\; +5\, O_2\; \rightarrow \;\mathbf {\color{Red} 4\, NO}\; +\; 6\, H_2O$ alle på gasform

$\small {\color{Blue} \downarrow}$

$\small \small \mathbf{\color{Magenta} 4\, NO_2}$

Brugbart svar (0)

Svar #3
23. september 2017 af mathon

molforhold:
$\small NH_3:NO:NO_2=1:1:1$

Svar #4
23. september 2017 af Cooljoan (Slettet)

I trin 1 får jeg n = 58716,46

Brugbart svar (0)

Svar #5
23. september 2017 af Meteora1 (Slettet)

Hej

Dit tal er rigtigt 58716.46 mol NO

så skal du videre

2 NO + O₂→ 2 NO₂

2 mol NO → 2 mol NO₂

58716.46 mol NO → (2×58716.46)/2 mol NO₂

gang de 58716,46 mol NO₂ med molvægten for NO₂ , så får du massen i gram , som så omregnes

til kg eller ton

Svar #6
23. september 2017 af Cooljoan (Slettet)

hvorfor 2 mol skal den ikke afstemmes først

Brugbart svar (0)

Svar #7
23. september 2017 af Meteora1 (Slettet)

hej

Den er afstemt ( se linjen hvor O₂indgår)

Men O₂ indgår ikke i beregningen

Brugbart svar (0)

Svar #8
23. september 2017 af Meteora1 (Slettet)

Molvægt for NO₂ er 46.01 gram/mol

58716.46 mol NO₂ vejer 58716.46 × 46.01 gram = 2701544.32 gram = 2701.54 kg = 2.701 ton

så ud af 1 ton NH₃ dannes der 2.7 ton NO₂

Svar #9
23. september 2017 af Cooljoan (Slettet)

Endelig reagere nitrogendioxid med vand og danner HNO3. Opskriv reaktionsskemaet og beregn hvor meget (ton) salpetersyre der kan fremstilles af 1 ton ammoniak

Brugbart svar (0)

Svar #10
25. september 2017 af Meteora1 (Slettet)

3 NO₂ + H₂O → 2 HNO₃ + NO

3 mol NO₂ → 2 mol HNO₃

^*58716.46 mol NO₂ → (2×58716.46)/3 mol HNO₃= 39144.30

1 mol HNO₃ vejer 63.01 gram

39144.30 mol HNO₃ vejer 39144.30 × 63.01 gram = 2466482.76 gram

= 2466.48 kg = 2.466 ton = 2.5 ton HNO₃

*58716.46 mol NO₂ ( værdien taget fra #5 )

Skriv et svar til: Hvilken formel

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.