Syntese af acetylsalicylsyre

Kan dette passe?:

Stofmængde Salicylsyre:
0,03623 mol

Stofmængde Ethansyreanhydrid:
M=102,089g/mol

masssen findes:
densitet af ethansyreanhydrid: 1,08 g/mL
10,0mL*1,08g/mL = 10,8 g

Stofmængde ethansyreanhydrid:
n=10,8g/102,089g/mol = 0,10579 mol

Det ses, at salicylsyre har den laveste stofmængde hvorfor denne er den begrænsende faktor, derfor bruges dennes stofmængde til beregning af massen af acetylsalicylsyre:
m = 0,03623 mol * 180,159 g/mol = 6,5272 g

Så nu skal jeg beregne udbytte (i %)
Dertil skal jeg sige (målt masse/teoretisk masse)*100%
Men den målte masse, er det så massen af salicylsyre? altså de 5,004 g?
 

Har fundet nogle flere oplysninger i et datasæt:
m(urglas+filterpapir) = 34,373 g
m(urglas+filterpapir+tørret stof) = 40,077 g
?
Tænker det må være herfra jeg finder massen jeg mangler, ved at trække de to masse fra hinanden (får 5,704 g). Er dog  ikke 100% sikker på det er de masser jeg skal bruge grundet det faktum jeg ikke ved hvad det tørret stof er, da det er midt i videoen af forsøgets udførelse dette kommer fra. o.o

Jeg skal ligeledes vurdere ud fra opløseligheden, hvor meget der kan være gået tabt med vandet, der er anvendt i forsøget
(opløselighed af acetylsalicylsyre: 3 mg/mL vand, 25*C)
Der er brugt 100 mL iskoldt vand.
Så hvordan skal jeg tackle dette an?

Mindre fejl i #1 er at du skriver stofmængden af Ethansyreanhydrid når du nok mener molarmassen.
Ellers ser det andet ud til at være rigtigt, at salicylsyre er din begrænsende faktor, og du derfor skal regne med den. så har du 0,36 mol salicylsyre, må du også få 0,36 mol acetylsalicylsyre. Dette ganger du så med molarmassen af acetylsalicylsyre for at finde ud af hvor meget du burde få rent teoretisk via det du afvejer. og jo, det er den korrekte formel du bruger. Dog er det ikke de 5,004g som du har afvejget, men det er det som er tilbage på filterpapieret. Hvad jeg hurtigt kan se, så får du en udbytte % på over 100% som du selv må forklare.

I forhold til hvad der er på det tørrede filterpapir, så burde det jo kun være  acetylsalicylsyre, men udfra dine data set er der nok noget andet også, dette må du også selv tænke dig til hvad er.

Det sidste spørgsmål, der får du at vide at opløseligheden ved 25 C er 3 mg/mL vand, og du har brugt 100 mL iskoldt vand, så du kan maximalt have fået 300 mg med i vandet, men  da du har iskoldt vand, er dette tal nok lavere.

Giver det mening?

#4

Mindre fejl i #1 er at du skriver stofmængden af Ethansyreanhydrid når du nok mener molarmassen.
Ellers ser det andet ud til at være rigtigt, at salicylsyre er din begrænsende faktor, og du derfor skal regne med den. så har du 0,36 mol salicylsyre, må du også få 0,36 mol acetylsalicylsyre. Dette ganger du så med molarmassen af acetylsalicylsyre for at finde ud af hvor meget du burde få rent teoretisk via det du afvejer. og jo, det er den korrekte formel du bruger. Dog er det ikke de 5,004g som du har afvejget, men det er det som er tilbage på filterpapieret. Hvad jeg hurtigt kan se, så får du en udbytte % på over 100% som du selv må forklare.

I forhold til hvad der er på det tørrede filterpapir, så burde det jo kun være  acetylsalicylsyre, men udfra dine data set er der nok noget andet også, dette må du også selv tænke dig til hvad er.

Det sidste spørgsmål, der får du at vide at opløseligheden ved 25 C er 3 mg/mL vand, og du har brugt 100 mL iskoldt vand, så du kan maximalt have fået 300 mg med i vandet, men  da du har iskoldt vand, er dette tal nok lavere.

Giver det mening?

Det giver fuldstændig mening! Mange tak! :)

Dog så får jeg, et ubytte på 87,388% når jeg regner det?
Vi fik at vide: Udbytte% = (målt masse / teoretisk masse) · 100%
(5,704g/6,5272g)*100%=87,388%
hvor de 5,704g er 40,077g-34,373g

Det er også rigtigt i forhold til udbyttet, bare lige mig der kom til at bytte ryndt på brøkken :)

#6

Det er også rigtigt i forhold til udbyttet, bare lige mig der kom til at bytte ryndt på brøkken :)

Haha okay super!
Tak for hjælpen! Fortsat god weekend!