styrkekonstant

I min kemibog står der således:
".. Den fjerde reaktion er carbonationernes reaktion med oxoniumioner. Denne reaktion er den modsatte reaktion af hydrogencarbonationernes reaktion som syre med vand, som har styrkekonstanten Ks=4,79*10^-11M. Ligevægts konstanten for den fjerde reaktion bliver derfor:
Kb  = 1/Ks = 1/(4,79*10^-11M) = 2,09 * 10^10M^-1

Denne udregning forstår jeg ikke. Jeg synes altid at have lært, at ks og kb for et syrebasepar er omvendt proportionale men med proportionalitetskonstanten Kv = 1,00 * 10^-14 M^2
 

Hjælp :)