opløselighedsprodukt og forholdet mellem to stoffers aktuelle koncentrationer

En blanding SrSO4 og BaSO4 rystes ved vand ved 25C, intil der er opnået ligevægt. Begge de to stoffer er tilstede i fast form, efter at ligevægten er opnået. Opløsningens volumen er 400mL. Ko(SrSO4) = 7,6 * 10^-7 (ti i minus syvende) ved 25 ^oC!

a) beregn forholdet mellem den aktuelle koncentration af Sr2+ og den aktuelle konc. af Ba2+ i opløsningen.

b)beregn de aktuelle konc. af Sr2+ , Ba2+ og (SO4)2- i opløsningen

c) beregn masserne af de opløste stofmængder af SrSO4 og BaSO4

har prøvet at  beregne opgave a, men er gået fuldstændig i stå...

a)  SrSO₄ (s) ''insert ligevægtstegn''  Sr²⁺  +  SO₄^2-

start:                                                         0M          0M

ved ligevægt:                                            x              x

x*x = 7,6 * 10^-7 M²

x^2 = 7,6 * 10^-7 M²

x = 2kvadratrod af (7,6 * 10^-7 M²)

x= 8,72*10^-4 M

Dvs. [Sr²⁺] = 8,72*10^-4 M              og [SO₄^2-] = 8,72*10^-4 M                 da forholdet mellem de to ioner er jo 1:1.

Gør det samme med BaSO₄:                    K_o(BaSO₄) = 1,1*10^-10 M²

SrSO4 (s) ''insert ligevægtstegn''       Ba²⁺      +       SO₄^2-

start:                                                         0M                    0M

ved ligevægt:                                            x                        x

x*x = 1,1 * 10^-10 M²

x^2 = 1,1 * 10^-10 M²

x = 2kvadratrod af (1,1 * 10^-10 M²)

x= 1,05*10^-5 M

Dvs. [Ba²⁺] = 1,05*10^-5 M            og [SO₄^2-] = 1,05*10^-5 M                 da forholdet mellem de to ioner er jo 1:1.

Men jeg er i tvivl om hvordan man nu beregner forholdet mellem de to stoffers aktuelle koncentrationer, og i næste opgave ( opg.b) står der at jeg skal finde de aktuelle koncentrationer af Ba²⁺ , Sr²⁺ og SO₄^2- , men har jeg ikke allerede gjort det i opgave a??