beregning af hvor mange mol der kan opløses

beregn hvor mange mol Cu2S(s) der kan opløses i 1L af en buffer hvor pH er fastholdt på 10,00

(1) Cu2S (s) → 2 Cu+ (aq) + S2− (aq) L = 2,93•10−48 M3
(2) S2− (aq) + H2O ?? HS− (aq) + OH− (aq) Kb = 1,0•10⁰ M⁻²

Opløselighed af Cu2S (s) i bufferen beregnes fra ligevægten (X1) = (1) + (2)
Kx = L • Kb = 2,93•10−48 • 1 = 2,93•10−48 M4
(X1)              Cu2S (s) + H2O ?? 2 Cu+ (aq) + HS⁻ (aq) + OH⁻ (aq)
Ligevægt                                        2x                   x                1,0•10⁻⁴

Kx1 = 2,93•10−48 = 4x³ 1,0•10⁻⁴ → x = (2,93•10−44 / 4)^? = 1,9421•10⁻¹⁵ M.

Der kan opløses 1,9•10⁻¹⁵ mol Cu₂S (s) i bufferen ved pH fastholdt på 10,00

den er løst ja men det er lang tid siden jeg har lavet den og er i gang med at læse op til eksamen og kan ikke huske hvad jeg har gjordt her 

hvor får jeg 1,0*10^-4 fra som står under OH^- omkring ligevægten og hvordan kan det blive 4x³???