Intermolekylære bindinger

er det et  simpelt spørgsmål om hvilken bindingtype eller skal du også beskrive hvilke elektron orbitaler  der indgår ?

det første spørgsmål er ren folkeskole og det andet nok nærmere noget man ville blive spurgt om i gymnasiet !

Jeg er bestemt uening. Så vidt jeg ved er intermolekylære bindinger ikke pensum i folkeskolen, og folk går igennem gymnaiset og har haft kemi A uden at forstå hvad intermolekylære bindinger er.

Marinwuhu: Det kan være en fordel at tegne stofferne. Hvis du fx tegner to af molekyle a) hvor syre grupperne vender mod hinanden (OH mod carbonyl) vil det være åbentlyst hvilken type binding der er tale om.

det er ikke lige ud til at en af guroerne kommer forbi her så jeg begynnder og håber en af det rigtig pedagogiske guroer kommer til her .

A. det er edikesyrre ( læren bliver så glad hvis du kalder det metylcarboxylsyre eller ethansyre).

 bindningerne i molekylet er alle co-valente, men elektronerne bliver samlet fordelt således at molekylet er polært , at særligt bemærke er carboxyl gruppen ( -cooch ) er en meget reaktiv gruppe som ofte bliver anvendt i den kemiske reaktioner i industrien.

H har et valens elektron og danne altid enkelt bindninger

O har to valenns elektroner og kan danne to enkelt bindninger eller en doppelt bindning

C har fire elektroner og danner enekelt , doppelt eller trippel bindninger

I edikesyre er allle enkelt bindninger med undtagelse af det ene oxygen atom der danner doppelt bindning til carboxylgruppens carbon atom som der ved har fået fyldt alle ledig valenser og der ved også opfylder okter regelen.

tror du at det er det her niveau der bliver fisket efter ???????

mvh jacob

Ups ups jeg kan bare åbne øjene og se hvad der bliver spurgt om, undskyld,

ps. jeg har åbenbart samme problem som den der går gennem gymnasiet uden at fatte hvad der bliver skrevet og sagt hehhee

Jeg fik ikke lige skrevet mit indlæg færdigt da jeg opdagede jeg skulle ud af døren. Her er et par hints til de andre:

b) Tegn det. Er det noget specielt ved det, eller er det forholdsvis neutralt (uden store forskelle i elektronegativitet)?

c)  O - O. Her har du mulighed for at forskyde elektronerne i den ene retning så at det ene oxygen bliver lettere positivt (skrives δ+) og det andet bliver δ-.

d)  Er der større forskelle i elektronegativitet?
e)  Tænk på at en alkohol er substitueret vand. Hvad er det en alkohol (og vand) kan danne?
f)  Ligner den ikke lidt c)?
g) Den her er lidt anerledes end de andre. Hvad er det for en type stof?

underligt der ikke kommer nogen og giver et kvalificeret svar ,, jeg forsætter lidt endu

om hvilken intermolekylær forbindelse et stof tager kommer an på af hvilke atomer det er opbygget og hvorledes molekylet ser ud , første betraktning er at undersøge hvor i den elektriske spændnings række atomerne står og hvis man forstiller sig et molekyle der er langt med eksempelvis en halogenn i den ene ende så må det være polært i et eller andet omfang hvorimod hvis det er besat med halogen i begge ender må være så godt som non polært og som jeg ser det så kan man generalt sige at symetri giver non polære og asymetriske giver polære molekyler. den stærkt vedenskablige person vil beregne et "dipol moment.

A) nå vi ser på edikesyren så er atomernes valenser fuldt besat og molekylet er asymetrisk og har et forholdsvist højt dipom moment ... der for dipol bindning.

B) alle valenserne er basat og vis molekylet er en alkane helt symetrisk og må have ingen eller næsten ingen dipol moment og meget anderledes ser det heller ikke ud hvis det er en isopropan. molekylet er under alle omstændigheder en gas ved stuetempertur. så her må man se på hydogen bindninger og de må også være næsten nul.

C) O2 der er vel ikke så meget at sige, der er ingen polaritet og der er en gas.

D) Clormetan er asymetrisk og der er tre hydrogen atomer på den anden side af clor atomet så der er stor udligning . et slag på tasken, for jeg har ikke regnet på det , Det må være let polært for det har nogen men svær opløslighed i vand og i flydende fase må indgå i ren polær forbindelse, selv om den er svag og jeg kan ikke se hydrogen bindninger at nogen betydning overhovedet, men igen et slag på tasken.

klor er mono valent således er alle clormetansvalens obitaler fyldte.

E) Vand. ja det er jo polært som bare i fanden og indgå hydrogen bindninger. jeg kan ikke lige huske hvorstærke men relativt svage.

Asymetriske plaseret ilt atomer peger mod polaritet, men ingen regl uden undtagelser og når vi ser på edikesyre molekylet vil man se er oven købet er to i samme ende hvor det ene er besat med et hydrogen som alt i alt forskyder den samlede ladning mod det dipole.

F) klor. det er symetrisk og ladninge ligger enes over begge atomer som i ilt molekylet. det er non polært, en gas ved stue temperatur og har stort set ingen intermolekyle krafter ,,, igen sådan som jeg ser det. Om klor skal man huske der er et halogen og er som sådan super reaktivt fordi det ligge så langt ude i spændnings rækken at reagerer med stort set alt, men alså kun har en valens og der for danner toatomige molekyler med sig selv.

 G) Hydrogenklorid en gas og har så at sige ingen intermolekylær aktion, selv om molekylets ladning er forskud.. Hydrogen og klor ligger så langt fra hindanden i spændnings rækken at det disocierer i vand lige som eksempelvis natriumklorid

 jeg håber på det her gav lidt overblik så ledes at du få mod på at se mere videnskabligt på det. Ret eller vrang så er man nødsaget til at prøve at danne sig et billede problemet og opsætte nogle formodninger der så må af prøves.

 Mvh jacob

.

det er alså trivielt at være dyslektisk lige som mig

B) Butan eller isobutan...........

Jeg har tidføjelser til 2 punkter:

A) Her vil jeg mene at der er tale om hydrogenbindinger (!!!). Det er en meget vigtig funktion med

F) Chlor kan til en rimelig grad opløses i vand (og du forskyder ligevægten hvis du forbruger chlor i en reaktion etc.) og her kan der dannes en induceret dipol

Og så har du selvfølgelig ret i C) Jeg havde ikke tænkt på at O2 primært optræder som gas my bad (det var en ret stor svipser ;))

exutu ja du ret  A) det er jo en syre så det lyder meget fornuftigt F) ja rigtigt nok, men et problem for feinsmekerer: