Volumen ændring

densiteten af 0,9 masse% NaCl _(aq) er 1010,56 g/L     (interpoleret vædi fra KEMISKE OG FYSISKE
                                                                                      TABELLER
                                                                                       af civilingeniør Otto V. Rasmussen, Gyldendal 1972,
                                                                                       ISBN 87 00  76102 8)

                          c = 0,009 • (d / M) = 0,009 • ((1010,56 g/L) / (58,45 g/mol)) = 0,1556 M

hvor slår du denne værdi op henne? 

Har lige et spg ang. de 0,009

det er bare fordi i forhol til min bog får jeg at vide at 0,9% vil svare til en masseprocent der hedder 9g/1000g blanding

men fordi jeg har at densiteten ikke er 1 vil jeg få 9g/0,9984L=9,014g/L  (v = 1009g/1010,56g/L) = 0,9984L, dvs. fylder lidt mindre)

altså får jeg en koncentration på c = 9,014g/L / 58,45 g/mol = 0,1542 mol/L

kan ikke lige gennemskue hvorfor dette skulle være forkert?

        Hvor kommer de 0,9984 L fra?

de kommer fra formlen V = m/p hvor vi ser på en opløsning der har massen 1000g+9g (vi hælder 9g NaCl ned i 1L vand) og så skrev du densiteten var på 1010,56g/L

i en 0,9 masse% NaCl vandopløsning dvs 9 g NaCl pr 1000 g opløsning

       har du
                         NaCl             9 g
                         vand          991 g

Åh, tusinde tak - så får jeg også det samme :)

men Marthon, må jeg lige høre hvilket tabel opslag du bruger mht densitet for 0,9% ? er det bare den blå databog der bruges i gymnasierne?

genlæs #1