Kemi

To opløselighedsprodukter

02. marts 2014 af chemie (Slettet) - Niveau: Universitet/Videregående

Hej :) Jeg har vedhæftet opgaven som jeg har problemer med.

Jeg har prøvet at løse den på følgende måde, men ved godt det ikke rigtig giver helt mening:

CaSO₄ (s) + Ba²⁺ → Ca²⁺ + BaSO₄ (s)

_Ligevægt: _{4·10^-4 - x x}

K = L_C_aSO4/L_B_aSO4= 40.666

K = x/(4·10^-4 - x) ⇔ x = 3,9 ·10^-4

[Ca²⁺] = 3,9 · 10^-4M

[Ba²⁺] = 9,8 · 10^-9 M

Men resultatet skal give hhv 2,7 · 10^-3M og 6,6 · 10^-8 M :(

Vedhæftet fil: Skærmbillede 2014-03-02 kl. 00.49.13.png

Brugbart svar (0)

Svar #1
02. marts 2014 af gigas (Slettet)

1) Du regner ud hvor mange mol Ba²⁺, Ca²⁺, og SO₄^2- du har.

2) Du regner ud hvilken 'begyndelses' koncentration det svarer til når det hele er blandet sammen.

3) Du skriver dine to opløselighedsligevægte op, og bestemmer ligevægtskoncentrationerne ved at justere 'begyndelses' koncentrationerne på passende vis. Eftersom BaSO₄ og CaSO₄ har forskellige opløselighedsprodukter vil der forsvinde x [Ba²⁺] og y [Ca²⁺] og endeligt (x+y) [SO₄^2-]. Så to ligninger med to ubekendte løses.

Brugbart svar (0)

Svar #2
02. marts 2014 af mathon

de formelle molariteter                     [Ba²⁺]      [Ca²⁺]           [SO₄^2-]
i de 100 mL blanding er:                   0,004    0,004            0,1         _{det ses, at SO4^2- er i klart overskud}

den molære opløselighed 1,5·10^-8 6,1·10^-4

når der ses bort fra at [SO₄^2-] ikke eksakt er 0,1 M i de to beregninger.

[Ba²⁺]_ligevægt = (0,04 M) - (1,5·10^-8 M) ≈ 0,04 M

[Ca²⁺]_ligevægt = (0,04 M) - (1,5·10^-4 M) = 0,03985 M

Brugbart svar (0)

Svar #3
02. marts 2014 af mathon

detaljer i molaritetsberegninger:
de 40 mL 0,1 M BaCl₂ i første blanding (80 mL) : (0,1 M)·0,5
i anden blanding (100 mL) : (0,1 M)·0,5·0,8 = 0,004 M

de 40 mL 0,1 M CaCl₂ i første blanding (80 mL) : (0,1 M)·0,5
i anden blanding (100 mL) : (0,1 M)·0,5·0,8 = 0,004 M

de 20 mL 0,5 M Na₂SO₄ i blanding (100 mL) : (0,5 M)·0,20 = 0,01 M

Brugbart svar (0)

Svar #4
02. marts 2014 af mathon

#3
detaljer i molaritetsberegninger:
         de 40 mL 0,1 M BaCl₂    i første blanding (80 mL)      :    (0,1 M)·0,5
                                              i anden blanding (100 mL) :    (0,1 M)·0,5·0,8 = 0,004 M

         de 40 mL 0,1 M CaCl₂    i første blanding (80 mL)      :    (0,1 M)·0,5
                                              i anden blanding (100 mL) :    (0,1 M)·0,5·0,8 = 0,004 M

         de 20 mL 0,5 M Na₂SO₄      i blanding (100 mL)              :    (0,5 M)·0,20 = 0,01 M

Brugbart svar (0)

Svar #5
02. marts 2014 af gigas (Slettet)

#2 De resultater er helt hen i vejret

Brugbart svar (0)

Svar #6
02. marts 2014 af mathon

den molære opløselighed af
[Ba²⁺] = (1,5·10^-9 M²) / [SO₄^2-] = (1,5·10^-9 M²) / (0,1 M) = 1,5·10^-8 M

den molære opløselighed af
[Ca²⁺] = (6,1·10^-5 M²) / [SO₄^2-] = (6,1·10^-5 M²) / (0,1 M) = 6,1·10^-4 M

og du har ret i
fejltastningen 1,5·10^-5 M² som skulle have været 6,1·10^-5 M²

og dermed

[Ca²⁺]_ligevægt = (0,04 M) - (6,1·10^-4 M) = 0,03939 M

Brugbart svar (0)

Svar #7
02. marts 2014 af gigas (Slettet)

#6 Det er stadigvæk et stykke fra facit (2,7 · 10^-3 M og 6,6 · 10^-8 M)

Skriv et svar til: To opløselighedsprodukter

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.