Kemi
Partialtryk
02. februar 2006 af
Mester101 (Slettet)
I en beholder på 0,5 L befinder der sig 0,018 mol NO(g)
dertil fyldes 0,02 mol O2(g).
Reaktionen i beholderen foreløber:
2NO(g) + O2(g) -> 2NO2(g)
A) partialtrykket af O2(g) i beholderen efter reaktionen?
- det har jeg beregnet til 0,55bar.
NO2 dimeriserer til N2O4, og ligevægten instiller sig:
2NO2(g) <=> N2O4(g)
B) ved termodynamiske data findes ligevægtskonstan?
- jeg har beregnet den til 1,35*10^19 bar^-1
nu kommer så den opgave jeg ikke kan finde ud af:
C) Beregn partialtrykket af N2O4(g) samt det totale tryk i beholderen efter at ligevægten har indstillet sig.
hvordan hulen gør man der? kan oplyse at temperaturen i beholderen er 301 Kelvin.
dertil fyldes 0,02 mol O2(g).
Reaktionen i beholderen foreløber:
2NO(g) + O2(g) -> 2NO2(g)
A) partialtrykket af O2(g) i beholderen efter reaktionen?
- det har jeg beregnet til 0,55bar.
NO2 dimeriserer til N2O4, og ligevægten instiller sig:
2NO2(g) <=> N2O4(g)
B) ved termodynamiske data findes ligevægtskonstan?
- jeg har beregnet den til 1,35*10^19 bar^-1
nu kommer så den opgave jeg ikke kan finde ud af:
C) Beregn partialtrykket af N2O4(g) samt det totale tryk i beholderen efter at ligevægten har indstillet sig.
hvordan hulen gør man der? kan oplyse at temperaturen i beholderen er 301 Kelvin.
Skriv et svar til: Partialtryk
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.