Kemi

Redox

20. februar 2006 af hydrogen (Slettet)

Nu har vi gennemgået redoxreaktioner i klassen, men jeg føler stadigvæk, at vi mangler noget. Generelt synes jeg ikke, at det hænger særlig godt sammen, og der er en masse "sådan er det bare"-argumenter (mere end der plejer).

Jeg forstår godt, hvordan man afstemmer en redox, men det er mere teorien bag det, der halter.

Jeg kan ikke sætte en finger på, hvad det er, men I er mere end velkomne til at komme med inputs eller ting, I synes er vigtige for forståelsen af redox.

Brugbart svar (0)

Svar #1
21. februar 2006 af Larsendrengen (Slettet)

1) Det gælder først om at identificere de enkelte atomer/ioner/molekylers oxidationstrin der indgår i reaktionsligningen.

2) Dernæst finde ud af hvem der går op og ned i oxidationstrin.

3) Dernæst hvormeget der går op og ned.

4) Numerisk set skal op/ned være lige store, hvis ikke, så multipliceres der med en passende faktor.

5) Se på de enkelte ladninger på venstre/højre side.

6) Afstem derefter med OH- eller H+ indtil der er det samme ladningstal på begge sider. Tilsidst afstemmes så typisk med vand.

Hvis man gør dette, så burde og kan det ikke gå helt galt.

Svar #2
21. februar 2006 af hydrogen (Slettet)

Den del kan jeg godt finde ud af.

Jeg synes bare, at der mangler noget teori bag det.

Hvorfor kan redoxreaktioner fx ikke bare foregå som "normale" reaktioner?
Hvorfor skal oxidationstallene "gå op og ned", og hvad er de egentlig en udtryk for? Hvorfor bliver elektronerne "overført"?

Brugbart svar (0)

Svar #3
21. februar 2006 af økonomos (Slettet)

Det hele foregår i grænsefladerne melle de stoffer der omdannes.... hvor der sker en oxidation eller en reduktion af stofferne... altså en afgivelse eller optagelse af elektroner.. De indgår i et skema der kaldes spændingsrækken...her kan du se hvilke der reduceres og hvilke der oxideres.... (kan optage elektroner fra dem der er venstre for dem...mener jeg). her kan du også se hvilke der kan opløses i vand og hvilke der ikke kan!... (også dem til venstre)

Brugbart svar (0)

Svar #4
21. februar 2006 af frodo (Slettet)

Hvorfor bliver elektroner overført?
Fordi det er termodynamisk favorabelt
Og hvis ikke, er det ikke en redox. Det er intet mindre end _definitionen_ på redoxreaktioner

at oxidationstallene går op og ned er netop et udtryk for denne elektronoverførsel.
Man skal have samme stigning og fald i OT for at holde styr på elektronerne. Der skal jo være lige mange på hver side af pilen.

ladningen afstemmes, da vi skal have atom-, masse- og ladningsbevarelse i alle kemiske reaktioner

Svar #5
22. februar 2006 af hydrogen (Slettet)

#4 Hved menes der med: "Fordi det er termodynamisk favorabelt"?

Tror jeg er ved at forstå lidt mere, men...

Oxidationstal: Har det noget at gøre med, hvor mange elektroner, der bliver brugt i en binding?

Er der nogle stoffer, der aldrig vil indgå en redox?

Er der en regel e.l. med, at grundstof A kun indgår redox, mens B kun indgår ion etc.?

Brugbart svar (0)

Svar #6
22. februar 2006 af Larsendrengen (Slettet)

Det er faktisk en del nemmere at læse i en kemibog om emnet, for der er det efter min mening ganske godt beskrevet. Også fordi denne teksteditor ikke gør det nemmere at forklare noget "halvkompliceret" da man ikke har mulighed for at tegne strukturer etc.

Skriv et svar til: Redox

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.