Hjælp til Reaktionsligning og oxidationstal.

31. oktober 2020 af Antarian - Niveau: B-niveau

20 mg Cu(NH₃)₄*6H₂O blev opløst i 3 dråber HCl (4M) væsken fik en klar grøn farve

Reaktionsskema for opløsningen :

[Cu(NH₃)₄*6H₂O] + 4 HCl (aq) ⇔ [CuCL₄]^2- (aq) + 4 NH₄⁺ (aq) + SO₄^2- (aq) + 6 H₂O (l)

1 dråber kaliumiodid blev tilsat til opløsningen og opløsningen skiftede farve til brun

Jeg er ret usikker på hvad det er der sker men jeg prøver at give mit bud:

2 [CuCL₄]^2- (aq) + 2 I^- ⇔ 2 Cu³⁺ (aq) + 8 Cl^- + I₂

Altså at iodid bliver oxideret til Diiod og oxidationstrinnet stiger fra -1 til 0

Men hvad med kobber? Siden det er reduktionsmidlet burde ladningen så ikke falde? Evt udregning af OT for Cu er kærkomment.

Brugbart svar (0)

Svar #1
31. oktober 2020 af janhaa

$2[CuCl_4]^{2-} + 4I^- => 2Cu+8Cl^-+2I_2$

Skriv et svar til: Hjælp til Reaktionsligning og oxidationstal.

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.