Reaktionskinetik - 2.ordens reaktion

Jeg skriver stidieretningsopgave om reaktionskinetik og skal udlede den generelle formel for reaktioner af 2. orden:
v=k[A][B]

[A]=[A]0-x [B]=[B]0-x
hvor [A]0 og [B]0 er startkoncentrationerne og x er den størrelse startkoncentrationerne er nedbragt med til tiden t.

dx/dt=k([A]0-x)([B]0-x)

Denne skal løses vha. seperation og integration.

Ved seperation kommer det til at se således ud:
(1/([B]0-[A]0))*(((dx/([A]0-x))-(dx/([B]0-x)))=kt

I den kemibog jeg har står der kun kort hvad resultatet skal blive, men jeg kan ikke se hvordan man er kommet frem til dette:

1/([B]0-[A]0)*ln(([A]0*([B]0-x))/([B]0*([A]0-x)))=kt

Nogen der kan se hvordan man er kommet fra udtrykket efter seperation til resultatet?

Håber der er nogen der kan hjælpe!