Hvad afgør om det er positiv eller negativ ladet?

#0: Hvordan forholdet imellem antallet af elektroner og protoner er. Hvis der er 1 elektron for lidt i forhold til antallet af protoner, vil det danne en positiv ion - omvendt med flere elektroner end protoner.

hm, kan du være lidt mere uddybende :D ? skal jeg kigge på den yderst skal? f.eks. med Oxygen = O--, da den korteste vej for at ligne "Neon" er at modtage 2 = "-" . Hm, det er jo oktetreglen?

Og hvad med dem har fire i den yderst skal, hvilken vej vil de gå :D? har hørt det, men jeg kan sgu ikke lige pointere det p.t.

Tak!

#2: De fleste molekyler er elektrisk neutrale udadtil, så de enkelte grundstoffers ladninger skal udligne hinanden. Hvis O derfor går i forbindelse med 2 brintatomer, H, som vi kender til at have ionformen H⁺, så må O jo danne en dobbelt minus, altså O^--.

Oktetreglen er meget central i denne sammenhæng, for grundstoffer prøver netop at komme til at ligne stofferne i hovedgruppe 8, når de indgår forbindelser.

Der er en eller anden regel for de stoffer, der har fire elektroner i den yderste skal, men jeg kan ikke huske den på siddende fod.

"Og hvad med dem, som har fire i den yderst skal"

afhænger af hvilken kemisk kontakt
C, Si udsættes for.

Hvis de bringes i kontakt med et oxidationsmiddel, optræder de som elektrondonorer
Hvis de bringes i kontakt med et reduktionsmiddel, optræder de som elektronacceptorer