Beregning af mindste koncentration

Hey. Jeg har lige løst den her opgave:

Y= [FeSCN2+] / [Fe3+] [SCN-] = M/M*M = 1/M =m^-1

Y=[1,0 * 10^-4] / [1,1*10^-4] = 9,1 * 10^-9

Der er ikke ligevægt, og da Y er større end k så vil den forløbe mod venstre.

Mit spørgsmål er nu: hvor stor er den mindste koncentration af jern(3)ioner, der på denne måde kan iagttages i en 0,01 m kscn-opløsning? (vi har fået at vide at k=8,9 * 10^2 m^-1)

Håber på lidt hjælp..