Kobber

I elektronafgivelsen sker der det at Cu afgiver to elektroner og derfor bliver positivt ladet. Det sker da elektroner er negative og balancen vælter når de forsvinder. Og så er der to frigivne elektroner. Dette kan ske ved at der fx. tilføres energi via fotoner til elektronerne og de så river sig løs.

 kobber kan have flere forskellige oxidationstrin - så det er umuligt at lave en halv reaktion som du gør øverst, og så sige, at den selvfølgelig bliver til Cu2+ - sommetider bliver den også bare til CU+.

Cu2+ er det mest almindelige oxidationstrin for kobber - men +1, +2, +3 og +4 kan alle forekomme.

#2  Cu med OT = +3 er kendt, dog kun som kortlivede intermediater i visse kobberkatalyserede reaktioner. Men i +4, det kender jeg ikke og aldrig hørt om det. Så hvor har du det fra ??