Beregning af formelmasse

        brug Det periodiske System

                 _{antal     molmasser           g/mol}
        sum({2,1}*{1.007,15.999}) = 18.013

Ja, men jeg ved ikke rigtig hvad det er man skal pluse eller gange med.. kan du give et eksempel?

Det er første gang jeg skal lave sådan en beregning.

eksempel

           H₂SO₄

                              H                   S               O
antal:                      2                   1                4
atommasse:       1,007           32,065        15,999                    (findes i DPS)
del-masse:         2·1,007        1·32,065     4·15,999
                           2,0140          32,065        63,996

sum:                   2,014 + 32,065 + 63,996 = 98,075
 

Mange tak for svaret !! :))

Jeg har vidst ikke fattet det helt alligevel ..

Hvordan skal jeg finde formalmassen for disse stoffer:

H2O
NaCl
CO2
AgNO3
Na2SO4
Ba(OH)2
 

#5

Jeg har vidst ikke fattet det helt alligevel ..

Hvordan skal jeg finde formalmassen for disse stoffer:

H2O
NaCl
CO2
AgNO3
Na2SO4
Ba(OH)2
 

Det du skal gøre er, at finde atommassen på det enkelte grundstof. Det står typisk under atomnummeret, og har 3-4 decimaler efter sig. Ordet "mol" opstår mange gange og er et tal. Ligesom snes betyder 20 og dusin betyder 12 - så betyder mol 602.214.076.000.000.000.000.000 (~600 triliarder)- som også kan skrives som 6,02214076?×?10²³.

Når der så står g/mol betyder det hvad vægten af et stof er når der er et mol af dem.

H₂O : Hvis vi kigger i det periodiske system (DPS), under Hydrogen kan vi se at atommassen er 1,008 g/mol, og under oxygen er atommassen 15,999 g/mol. Vi kan se på den kemiske formel for vand, at der er 2 hydrogenatomer og 1 oxygenatom. 

Når Hydrogen vejer 1.008 g/mol, og vi har 2 af dem, må de tilsammen veje 2 * 1,008 g/mol altså 2,016 g/mol. Derudover er der et oxygenatom, som vejer 15,999. Hvis vi lægger dem alle sammen får vi 18,015 g/mol.Det betyder, at når vi har 600 trilioner /1 mol) vandmolekyler, vil det veje 18,015 gram.

Trin 1) Find Atommassen / Atomvægten for de atomer som indgår i den kemiske forbindelse.

Trin 2) Find den samlede vægt af atommasse, ved at gange antallet af det enkelte atom ved vægten af atomet.

Trin 3) Læg alle atomvægterne sammen for det angivne kemiske forbindelse og du har nu formelmassen.