Opskriv ligevægtsloven

Jo det er korrekt, for rene faste stoffer og væsker sættes "aktiviteterne" lig 1, dvs. de udelades af ligevægtsudtrykket. Du skal altså kun skrive de stoffer der er opløst i et solvent + evt. gasser.

Opløselighedsreaktionen

                         A_aB_{b (s)}     <----->     aA^m+ _(aq)     +     bB^n- _(aq)

har ionproduktet

                          Y_ion = [A^m+]^a • [B^n-]^b

der ved ligevægt er lig opløselighedsproduktet K_op

Har man så, for 2 og 3:

2.) K_c = [I₂] / [I₂]

3.) K_c = [Ca²⁺] + [CO₃^2-] / 1 = [Ca²⁺] + [CO₃^2-]

Er det sådan?

Er der forresten ikke også noget særligt med H₂O? Noget med en molbrøk, eller sådan noget?

3.

                              CaCO_{3 (s)}     <----->     Ca²⁺ _(aq)     +     CO₃^2- _(aq)

                               K_op = [Ca²⁺] • [CO₃^2-]

H₂O er ofte en ren væske (solvent)

Ups, der sov jeg vist lige. Selvfølgelig skal de ikke lægges sammen.

Okay, så jeg har:

1.) K_c = [NH₄⁺] · [OH^-] / [NH₃]

2.) K_c = [I₂] / [I₂]

3.) K_op = [Ca²⁺] · [CO₃^2-]

Er det rigtigt?

#6

    i 2. skal du angive hvilken fase, stoffet er på i tæller og i nævner,

    og her er der faktisk tale om en fordelingsligevægt,

    hvorfor der ofte, i stedet for K_c, benyttes fordelingsforholdet K_F

Okay, det var jeg faktisk ikke klar over, men det giver god mening, at faserne skal med i tæller og nævner.

1.) K_c = [NH₄⁺] · [OH^-] / [NH₃]

2.) K_F = [I₂(pentan)] / [I₂(aq)]

3.) K_op = [Ca²⁺] · [CO₃^2-]

Er jeg kommet rigtig i mål nu? ;-)

      ja

Jeg siger mange tak for hjælpen, og så vil jeg lige få læst op på de her særtilfælde.

#8

    I 1. er der faktisk tale om en syre-base ligevægt,

    hvorfor der ofte, i stedet for K_c, benyttes styrkekonstanten K_s

c-c-c-combo breaker! (s-F-op-breaker!)

#11

     Haha godt observeret.

     Du har jo helt ret!