polær/upolær

Tænker du på noget med hydrofol og hydrofil at gøre? :)

øhhh ... det har jeg ikke hørt noget om endnu! Har bare lavet nogle forsøg, hvor henholdsvis vand og rensebenzin er sat op mod hinanden, for at se, hvolke stoffer der kunne opløses i hvad. Og dét skulle meget gerne afspejle, om stofferne var polære eller ej ... eller sådan noget 

polær: hydrofil  upolær: hydrofob

hydrofil: vand elskende 

hydrofob: vand hadende

polærer stoffer opløses i polærer stoffer og omvendt..

dette er grunden til at du tilføjer sæbe i opvaske vandet for at kunne fjerne "fedtet" på opvasken

da vand er polært og fedt er upolært

Ok tak! Det giver mening...

men hvad er det så lige at sæbe er/bygget af, siden det kan fjerne fedtet (som vel er upolært)?  

#4

Sæbe er både polært og upolært, fordi på sæbemolekylen er syregruppen polær og kulstofkæden upolær. :)

ok tak, 

hvordan kan det så være, ifølge mit forsøg, at glukose, C6H12O6, kun opløses i vand og ikke benzin, når der både er polære og upolære bindinger? 

Det ved jeg desværre ikke.. :(

Selvom tråden er oldgammel, kunne det være at der var andre som stod og manglede svarede her.

Når man snakker hydrofile- og fobe stoffer er det ikke helt sort på hvidt - Det går lidt dypere i organisk kemi hvor antallet af specifikke forbindelser i molekylet bestemmer stoffets opløselighed i hvad.

De hydrofobe forbindelser (grupper) er:
C-H
C-Cl
C-Br
C-I

mens de hydrofile forbindelser (grupper) er:
O-H
N-H
C=O

I praksis skal der cirka 4 hydrofobe grupper til at ophæve 1 hydrofil gruppe i et molekyle.

Du kan så se at din glukose indeholder 12 hydrofobe grupper, imens der er 6 hydrofile. Der er altså ikke nok hydrofobe grupper til at påvirke den den vandelskende del af molekylet og C6H12O6 er derved opløselig i vand